Question

常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是

A．氨水的浓度大于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋

C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol/L

Answer 1

AD

解析试题分析：pH＝11的氨水（OH^- 0.001mol/L）和pH＝1的盐酸(H⁺0.1mol/L)中前都的氢氧根和后都的氢离子浓度相比是1：100，由于一水合氨是弱电解质，等体积混合，恰好完全反应说明氨气物质的量和氯化氢物质的量相等，故氨水的浓度大于盐酸的浓度，故A正确；pH=11的氨水溶液，c（碱）=0.1mol/L，c（OH^﹣）=c（NH₄⁺）=10^﹣3mol/L，则原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺，故B正确；氨水中水电离出的c(H^＋)是10^﹣11mol/L，盐酸中水电离出的c(H^＋)是10^﹣13mol/L，前者是后者的100倍，C正确；由于氯化氢和氨气恰好完全反应，说明两者物质的量相同，再根据氮元素守恒：反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为=0.05mol?L^﹣1，故D错误；
考点：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，注意恰好完全反应为解答的关键，明确反应后生成氯化铵即可解答，结合物料守恒及电离即可解答，题目难度中等。