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    物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热（“＋”为放热，“－”为吸热，18℃）

    化学式
    		NH4NO3
    		NaOH
    		Ba(NO3)2
    		KNO3
    溶解热（kJ/kg）
    		–330.75
    		+1040.5
    		–410.62
    		–353.17
    将等质量的上述物质加入等质量的水中，对水的电离平衡影响最小的是
    A．NH4NO3           B．NaOH             C．Ba( NO3)2            D．KNO3

    D

    解析试题分析：温度影响水的电离平衡，溶解热数值越小，温度影响越小，同时物质的水解在更大程度上影响水的电离， NH4NO3中NH4+离子和水中OH-离子结合形成水分子，促进水的电离；NaOH溶液中存在大量OH-离子抑制水的电离；Ba(NO3)2和KNO3本身对水电离没有影响，但KNO3溶解热小于Ba(NO3)2，故加入等质量的物质时KNO3对水的电离平衡影响最小。
    考点：盐类水解

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是   

    A．中和碱的能力相同 B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同
    C．OH-的物质的量浓度相同 D．H+的物质的量浓度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是 (　　)

    A．将纯水加热到90 ℃B．向水中加少量Na2CO3溶液
    C．向水中加少量NaOH溶液D．向水中加少量FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

    A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同
    C．c(H＋)前者小于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c (Cl－) ＞ c (NH4+) ＞ c (H＋)＞ c (OH－)
    B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是

    A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
    B．电离平衡常数(K)与温度无关
    C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
    D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知温度T时水的离子积常数为Kω。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

    A．a＝b B．混合溶液的pH＝7
    C．混合溶液中，c（H＋） ＝mol/L D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是
    A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c（H+） + c（M+） = c（OH－） + c（A－）
    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
    C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
    c（CH3COO－） +2c（OH-） = 2c（H+） + c（CH3COOH）
    D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是 

    A．K> Kw B．K= Kw C．K< Kw D．无法比较

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