向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是
A.白色沉淀为ZnS,黑色沉淀为CuS |
B.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 |
C.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp |
D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡 |
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25℃时,有下列四种溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol·L-1氨水 | pH=11氨水 | 0.1 mol·L-1盐酸 | pH=3盐酸 |
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下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是
A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱 |
B.电离平衡常数(K)与温度无关 |
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同 |
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K1<K2<K3 |
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下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol?L—1的KAl(SO4)2溶液中:c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—) |
B.10mL0.01mo1?L—1HCl溶液与10mL0.01mo1?L—1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12 |
C.在01mo1?L—1CH3COONa溶液中,c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+) |
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,若溶液呈酸性,则有c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—) |
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有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水(设溶质未变);乙中通入一定量的CO2;丙不做任何改变进行对照,以甲基橙作指示剂,用相同浓度的盐酸滴定,分别达到终点消耗盐酸的体积是
A.V甲>V乙=V丙 | B.V甲>V丙>V乙 |
C.V甲=V乙>V丙 | D.V甲=V乙=V丙 |
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25℃时对于pH=1的盐酸,下列叙述不正确的是
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
B.c(H+)·c(OH-)=1.0×10—14 |
C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1 |
D.与pH=13的NaOH溶液混合后,混合溶液一定呈中性 |
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下列说法不正确的是
A.将pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH<5,则该酸为弱酸 |
B.0.1mol的NaHCO3溶液中 |
C.0.1mol的NaHA溶液Ph=5,则溶液: |
D.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液 |
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