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25℃时对于pH=1的盐酸,下列叙述不正确的是

A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.c(H+)·c(OH-)=1.0×10—14
C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1
D.与pH=13的NaOH溶液混合后,混合溶液一定呈中性

D

解析试题分析:A、根据电荷守恒可知盐酸溶液中存在c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),A正确;B、在任何酸碱盐的稀溶液中氢离子浓度与OH浓度之积均是常数,即25℃时c(H+)·c(OH-)=1.0×10—14,B正确;C、盐酸是强酸,抑制水的电离。溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH-)==1.0×10-13mol?L-1,C正确;D、与pH=13的NaOH溶液混合后,由于不能确定酸碱的体积,因此不能确定反应后溶液的酸碱性,所以混合溶液不一定呈中性,D不正确,答案选D。
考点:考查离子浓度关系、溶液酸碱性、水的离子积常数计算以及外界条件对水电离平衡的影响

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述正确的是

A.取等体积的醋酸和盐酸,分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m<n
B.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率:盐酸大于醋酸
C.取等体积的两种酸,分别用完全一样的NaOH溶液进行中和,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多
D.两种酸中c (CH3COO-) > c (Cl-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是

A.白色沉淀为ZnS,黑色沉淀为CuS 
B.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 
C.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp 
D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下,向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中pOH【注:pOH=-lgc(OH-)】与pH的变化关系如图所示,则下列说法中正确的是

A.M点所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(  )

A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl)=c(NH4) >c(OH)=c(H)
D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

20℃时,有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是

A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH的大小顺序:③>④>①>②
B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③>④
C.①与②混合,所得混合溶液的pH=3
D.②和③混合后,溶液呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

右图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

A.水电离出的氢离子浓度:a>b
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1
C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时,该混合液的pH=1+lg3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.电解质溶液能导电,是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子
B.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变
C.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧,得到Al2O3和Na2SO3
D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,则溶液浓度大小关系:
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)> c(C6H5ONa)>c(NaOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列微粒对CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-水解平衡有影响的是

A.H3O+ B.C.NO3-D.Ba2+

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