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关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述正确的是

A.取等体积的醋酸和盐酸,分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m<n
B.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率:盐酸大于醋酸
C.取等体积的两种酸,分别用完全一样的NaOH溶液进行中和,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多
D.两种酸中c (CH3COO-) > c (Cl-)

C

解析试题分析:盐酸是强酸,醋酸是弱酸,醋酸溶液中存在电离平衡,加水稀释能促进弱电解质电离,pH相同的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,不同的酸和相同金属反应,生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比;A、pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后,促进醋酸的电离,结果两溶液的pH仍然相同,所以醋酸稀释的倍数大,即m>n,错误;B、pH相同的醋酸和盐酸氢离子浓度相同,所以取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸等于醋酸,错误;C、pH相同、体积相同的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,所以醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多,正确;D、pH相同的醋酸和盐酸氢离子浓度相同,则氢氧根离子浓度也相同,根据电荷守恒知c(CH3COO-)=c(Cl-),错误。
考点:考查强弱电解质的对比。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.将溶液稀释到原来体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.提高溶液的温度 D.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,有下列四种溶液:





0.1 mol·L-1氨水
pH=11氨水
0.1 mol·L-1盐酸
pH=3盐酸
 
下列说法正确的是
A.①稀释到原来的100倍后,pH与②相同
B.等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C.①②中分别加入少量CH3COONa固体,的值都变小
D.将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后,若溶液呈碱性,则:c(NH4) >c(Cl)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(H)

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体积相同浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m和n的关系正确的是

A.m>nB.m=nC.m<nD.不能确定

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(  )

A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同
C.c(H)前者小于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知水的电离方程式:H2O  H + OH。下列叙述中,正确的是    

A.升高温度,KW增大,pH不变
B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH)降低
C.向水中加入少量硫酸,c(H)增大,KW不变
D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H)降低

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是

A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
B.电离平衡常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K1<K2<K3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A.Al3 B.H C.OH D.NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时对于pH=1的盐酸,下列叙述不正确的是

A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.c(H+)·c(OH-)=1.0×10—14
C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1
D.与pH=13的NaOH溶液混合后,混合溶液一定呈中性

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