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25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是(     )

化学式
 
CH3COOH
 
HClO
 
H2CO3
 
Ka
 
Ka=1.8×10-5
 
Ka=3.0×10-8
 
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
 
 
A.等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为:H2CO3>CH3COOH>HClO
B.等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为:Na2 CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa
C.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)
D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为:ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO

BC

解析试题分析:相同温度下,根据表格中给出的3种弱酸的电离常数进行比较,可知相同条件下酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO,A错误;其对应的强碱盐水解呈碱性,根据越弱越水解规律可知,相同条件下水解程度Na2 CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa,所以B正确;根据物料守恒,等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3),C正确;因为碳酸酸性强于次氯酸,而HCO3-酸性弱于次氯酸,所以根据强酸值弱酸原理,向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为:ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO,D错误;故选BC。
考点:本题考查的是根据电离平衡常数比较酸性的强弱、根据酸性强弱比较水解程度、离子浓度大小比较、强酸制弱酸原理的应用等。

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分别将下列物质:①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是

A.②③ B.③⑥ C.①④ D.⑤⑥

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下列离子浓度关系正确的是 (   )

A.0.1mol/L的NH4C1溶液中c(NH4+)=c(C1
B.同为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中c(OH)=c(H+
C.向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7时,c(NH4+)<c(C1
D.pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(OH)=c(H+

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中:c(Na)>c(SO42-)>c(H) >c(OH)
B.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2 c(Na)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH)
D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后:C(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是(     )

A.25℃时,向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
B.25℃时,向CaCO3饱和溶液通入CO2,有沉淀生成
C.25℃时,AgCl水溶液中,c(Ag)和c(Cl)的乘积是一个常数
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2)增大

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在体积相同,物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示正确的是

A.                  B.                   C.                 D.

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向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的

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常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=10-8,下列叙述正确的是
A.该一元酸溶液的pH=1
B.该溶液中由水电离出的H浓度为c(H)=1.0×10-11 mol·L-1
C.该溶液中水的离子积常数为1.0×10-22
D.在0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中,水的电离被促进

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室温下,0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3,下列说法正确的是
A.在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同
B.NaHA溶液的pH一定大于7
C.在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)
D.在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等

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