Question

下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（ ）

A．在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。

B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液pH=3

D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

Answer 1

B

解析试题分析：A．在25℃时，在任何物质的稀的水溶液中存在着K_w=1×10^-14。如果浓度较大，就不符合。错误。B.在溶液中H+由H₂O和NaHSO₄共同电离产生。NaHSO₄=Na⁺+H⁺+ SO₄^2-_.；H₂OH⁺+OH^-.故c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-)。正确。C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl₃溶液，若稀释至10倍，若盐水解的程度不变则溶液pH=3，但稀释使FeCl₃的水解程度增大故溶液2<pH<3.错误。D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，但是增加的醋酸比平衡移动减少的醋酸要多，该醋酸的电离程度反而减小。错误。
考点：考查电解质的电离和水解的知识。