已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液.其pH变化曲线如图所示.下列说法中正确的是A．a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol/L B．b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．d点表示的溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中
逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c(CH₃COO^－)约为10^-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中

大于K

解析试题分析：A、此时溶液的pH等于3，表明溶液中氢离子浓度为10^－3 mol/L，而氢离子的浓度与醋酸根离子的浓度是相等的，也为10^-3 mol/L，正确；B、b点表示的溶液中，存在电荷守恒，关系式应该为：c((Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，而此时溶液显酸性，也就是有：c(H^＋) ＞c(OH^－)，那么就有：c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)，错误；C、c点表示CH₃COOH和NaOH反应，溶液显中性，而不是刚好完全反应，此时应该是酸过量，错误；D、电离平衡常数不管浓度如何变化，只要温度一定，就是一定值，不变，错误。
考点：考查电离及其平衡常数。

练习册系列答案

68所名校图书毕业升学完全练考卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．由于Ksp(BaSO₄)=" 1.1" ×10^-10小于Ksp(BaCO₃)=" 5.1" ×10^-9，则不能使BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀

B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

C．除去CH₃COOC₂H₅中的CH₃COOH先加足量的饱和Na₂CO₃溶液再蒸馏

D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

A．用HN0₂溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HN0₂是弱电解质

B．在滴有酚酞的Na₂C0₃溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，红色逐渐褪去，说明Na₂C0₃溶液中存在水解平衡

C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大

D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq) 当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca²⁺数目不变	B．溶液中c(Ca²⁺)增大
C．溶液pH值不变	D．溶液pH值增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（K_sp）分别为6．3×10^－18、1．3×10^－36。常温时下列
有关说法正确的是（　　）

A．除去工业废水中的Cu²^＋可以选用FeS作沉淀剂

B．向H₂S的饱和溶液中通入少量SO₂气体溶液的酸性增强

C．因为H₂SO₄是强酸，所以反应：CuSO₄十H₂S＝CuS↓＋H₂SO₄不能发生

D．将足量的CuSO₄溶解在0.1 mol／L的H₂S溶液中，溶液中Cu²^＋的最大浓度为1.3×10^－35mol／L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知25℃时，0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是

A．滴加甲基橙溶液呈黄色	B．c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-)
C．c(OH^-)=c(H⁺)+c( H₂CO₃)-c (CO₃^2-)	D．加水稀释，c( H₂CO₃)／c(HCO₃^-)的比值减小