Question

下列浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)

B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)

C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)

D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

Answer 1

C

解析试题分析：A．向0.1 mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液至沉淀刚好完全时发生反应：NH₄HSO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H₂O。NH₃·H₂ONH₄⁺₊ OH^-  H₂OH⁺₊ OH^-。c (OH^-)＞c (NH₄⁺)＞c (SO₄^2-)＞c (H⁺)。错误。B.根据电荷守恒可得：c (K⁺)＋c (H⁺)＝2c (CO₃^2-)＋c (HCO₃^-)＋c (OH^-).错误。C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，则发生反应：NaOH+ HCN="NaCN+" H₂O。反应后溶液为NaCN 和HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作用，所以个微粒的大小关系为：c (HCN)＞c (Na⁺)＞c (CN^-)＞c (OH^-)＞c (H⁺)。正确。D．NaOH溶液电离使溶液显碱性；CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃水解使溶液显碱性。由于酸性CH₃COOH> H₂CO₃> HCO₃^-。酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：c (NaOH)＜c (Na₂CO₃) ＜c (NaHCO₃)＜c (CH₃COONa)。错误。
考点：考查溶液中各微粒的浓度大小比较的知识。