物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
C.c(OH-)=c(H+)+ c(CH3COOH) |
D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= c(Na+) |
A
解析试题分析:CH3COOH与NaOH溶液等浓度等体积混合后二者恰好完全发生反应:CH3COOH+NaOH= CH3COONa + H2O,得到醋酸钠溶液。A.由于醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子发生水解反应CH3COO- + H2O:CH3COOH+OH-.而消耗所以c(Na+)>c(CH3COO-),破坏了水的电离平衡,促使水继续电离,最终当溶液达到平衡时C(H+)<C(OH-)。盐水解的程度是很微弱的,水电离产生的离子的浓度远小于盐的电离,所以c(CH3COO-)> c(OH-)。因此错误。B.根据溶液呈电中性原则,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。正确。C.由于醋酸根离子发生水解反应CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-使溶液显碱性,所以C(OH-)(水)=C(H+)(剩余)+C(H+)(反应)= C(H+)+C(CH3COOH).故正确。D.根据物料守恒可得c(Na+)= c(CH3COO-)(剩余)+ c(CH3COO-)(消耗)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)。正确。
考点:考查混合溶液中离子浓度的大小比较中的三个守恒的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是
A.溶液中Ca2+数目不变 | B.溶液中c(Ca2+)增大 |
C.溶液pH值不变 | D.溶液pH值增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
实验①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀C;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀C中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq) |
B.滤液b中不含Ag+ |
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI |
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是
A.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,通入CO2,平衡朝正反应方向移动 |
B.25℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,只存在电离平衡,不存在水解平衡 |
C.热的纯碱液去油污效果好,因为加热可使CO32-的水解程度增大,溶液碱性增强,去污力降低 |
D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性,溶液中c(Na+)=c(Cl-) |
B.1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数 |
C.80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH |
D.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关电解质的电离和水解说法正确的是( )
A.在25℃时,任何水溶液中Kw=1×10-14。 |
B.在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) |
C.在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液,稀释至10倍,则溶液pH=3 |
D.0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸,平衡正向移动,醋酸的电离程度增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用1 mol·L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示,原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是
A.0.5 mol·L-1 100 mL | B.0.5 mol·L-180 mL |
C.1 mol·L-160 mL | D.1 mol·L-180 Ml |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某温度时,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点 |
B.加入少量水,平衡右移,Cl-浓度减小 |
C.d点没有AgCl沉淀生成 |
D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2?L—2,Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2?L—2。下列说法错误的是
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.在含浓度均为0.001mol?L—1的Cl—、I—的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液,先析出AgI |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于×10—11mol?L—1 |
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