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常温下,关于0.1 mol/L NaHY溶液,下列叙述正确的是(   )

A.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离
B.若NaHY的水溶液显碱性,该溶液中粒子浓度关系为:c (Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-)
C.若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性
D.若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为:c (Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y)

D

解析试题分析:A.将NaHY在水中如果电离程度大,则抑制水的电离,若其水解程度大,一定能促进水的电离,错误;B.若NaHY的水溶液显碱性,说明HY-水解程度大于其电离程度,该溶液中粒子浓度关系为:c (Na+)>c (HY-)>c (OH-)>c (H+),错误;C.若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),假设其NaHY的水溶液显碱性,则有c(H2Y)小于c(Y2-),可推出HY-电离程度大于其水解程度,这样溶液显酸性,发生了矛盾,错误;D说明电离程度大于其水解程度,正确;
考点:本题考查弱电解质的电离和盐类水解。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水是一种重要的资源,节约用水是“全民节约,共同行动”重要的一项。关于水的下列说法
正确的是

A.水可以电离出离子,所以是强电解质
B.水的离子积可表示KW=c(H)·c(OH)
C.常温下水中的c(H)大于c(OH)
D.升高温度,c(H)增大,显弱酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知H2S能定量完成下列反应:R +H2S(少量)HR + HS,     2Z+ H2S(少量)2HZ + S2。下列叙述正确的是

A.相同温度下电离平衡常数:Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR)
B.结合H的能力:Z>S 2>R>HS
C.同温同浓度下,溶液的pH值:NaHS>NaR>Na2S>NaZ
D.HZ与Na2S反应的离子方程式:HZ +S2HS + Z

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应说法正确的,下列是

A.弱酸溶液产生较多的氢气
B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气
D.无法比较两者产生氢气的量

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法正确的是:①盐酸过量  ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl) ⑤c (NH4+) < c(Cl

A.①⑤B.③④C.②⑤D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.KClO3和SO3溶于水后均能导电,故KClO3和SO3都是电解质
B.常温下将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.常温下,等浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
D.25℃时,用pH=3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH=7,V(氨水)<V(盐酸)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

实验:①1 mol·L–1AgNO3溶液和0.1 mol·L–1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c; ②向滤液b中滴加0.1 mol·L–1KI溶液,出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L–1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+ (aq)+Cl(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列表述正确的是

A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:[OH]=[HCO3]+[H]+[H2CO3]
B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:[Na]=[CH3COO]+[OH-]
C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序:c (NaOH) <c (Na2CO3) <c(CH3COONa)
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:[CH3COO]>[Na+]>[OH-]=[H+]

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性。则以下说法:
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度;
②H2B不是强酸;
③HB的电离程度大于HB的水解程度;
④该盐溶液的电离方程式一般写成:AHB====A++HB,HBH++B2
其中错误选项的组合是(   )

A.①② B.③④ C.②③ D.①④

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