练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    常温下，关于0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是( 　 )

    A．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离
    B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-)
    C．若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，则NaHY的水溶液一定显碱性
    D．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y)

    D

    解析试题分析：A．将NaHY在水中如果电离程度大，则抑制水的电离，若其水解程度大，一定能促进水的电离，错误；B．若NaHY的水溶液显碱性，说明HY-水解程度大于其电离程度，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na+)>c (HY-)>c (OH-)>c (H+)，错误；C．若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，假设其NaHY的水溶液显碱性，则有c(H2Y)小于c(Y2-)，可推出HY-电离程度大于其水解程度，这样溶液显酸性，发生了矛盾，错误；D说明电离程度大于其水解程度，正确；
    考点：本题考查弱电解质的电离和盐类水解。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法
    正确的是

    A．水可以电离出离子，所以是强电解质
    B．水的离子积可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)
    C．常温下水中的c(H＋)大于c(OH－)
    D．升高温度，c(H＋)增大，显弱酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知H2S能定量完成下列反应：R－ +H2S（少量）HR + HS－，     2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列叙述正确的是

    A．相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)
    B．结合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－
    C．同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ
    D．HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应说法正确的，下列是

    A．弱酸溶液产生较多的氢气
    B．强酸溶液产生较多的氢气
    C．两者产生等量的氢气
    D．无法比较两者产生氢气的量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是：①盐酸过量  ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 

    A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质
    B．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
    D．25℃时，用pH＝3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(盐酸)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验：①1 mol·L–1AgNO3溶液和0.1 mol·L–1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

    A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq)＋Cl–(aq)
    B．滤液b中不含有Ag+
    C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
    D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列表述正确的是

    A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]
    B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]
    C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)
    D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：
    ①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
    ②H2B不是强酸；
    ③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；
    ④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－
    其中错误选项的组合是(   )

    A．①② B．③④ C．②③ D．①④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案