有一种酸式盐AHB.它的水溶液呈弱碱性.则以下说法:①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液.前者的电离程度大于后者的电离程度,②H2B不是强酸,③HB-的电离程度大于HB-的水解程度,④该盐溶液的电离方程式一般写成:AHB====A++HB-.HB-H++B2-其中错误选项的组合是A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
②H₂B不是强酸；
③HB^－的电离程度大于HB^－的水解程度；
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A⁺+HB^－，HB^－H⁺+B²^－
其中错误选项的组合是( )

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关结论中，正确的是

A．浓度为0.lmol/LCuSO₄溶液，温度升高，溶液的pH降低

B．—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c（H^＋）＝c(OH^－)

C．浓度相同的AlCl₃、NH₃H₂O、Ba(OH₂)三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成

D．在所有能够溶解Al(OH)₃的溶液中Cu²^＋、ClO^－、Cl^－、 Ca²^＋一定能够大量共存

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

pH相同的CH₃COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

A．m＜n

B．m＞n

C．m＝n

D．不能确定

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，关于0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是( 　 )

A．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离

B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na⁺)>c (OH^-)>c (H⁺)>c (HY^-)

C．若溶液中c(H⁺)+c(H₂Y)=c(OH^-)+c(Y^2-)，则NaHY的水溶液一定显碱性

D．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na⁺)>c (HY^-)>c (H⁺)>c (Y^2-)>c (H₂Y)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（　　）。

A．向0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中通入一定量氨气后：c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c（HClO）＋c（ClO^－）＝c（HCO₃^-）＋c（H₂CO₃）＋c（CO₃^2-）

C．向CH₃COONa溶液中滴加稀盐酸至中性，所得溶液中：c（Cl^－）＞c（Na^＋）＞c（CH₃COOH）

D．等物质的量浓度CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH₃COOH）＋2c（OH^－）＝2c（H^＋）＋c（CH₃COO^－）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是(　　)。
A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7
B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，则反应后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH大于7，则反应后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)
D．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述中，不正确的是 (　　)。

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系：c[(NH₄)₂SO₄]<c(NH₄Cl)

B．向10 mL 0.10 mol·L－1的CH₃COOH溶液中加入等物质的量的NaOH后，溶液中：c(Na＋)＝c(CH₃COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．两种不同浓度的HA溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和(a＋1)，则有c₁≥10c₂

D．NaHCO3溶液中：c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2—)＋c(OH^－)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为( )

A．一元强酸

B．二元强酸