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    常温下，下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是(　　)。
    A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7
    B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，则反应后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
    C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH大于7，则反应后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)
    D．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a

    　D

    解析

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    体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量

    A．中和HCI的多 B．中和CH3COOH的多 C．相同 D．无法比较

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    MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸混合后，溶液中有关离子浓度的比较正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列方程式中属于水解反应的是

    A．HCO3－+H2O H3O++CO32－
    B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3
    C．NH3+H2O NH4++OH－
    D．HCO3－+OH－ =CO32－+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法
    正确的是

    A．水可以电离出离子，所以是强电解质
    B．水的离子积可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)
    C．常温下水中的c(H＋)大于c(OH－)
    D．升高温度，c(H＋)增大，显弱酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是（　　）

    A．由水电离出的c（OH－）＝1.0×10－2mol·L－1
    B．c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝1.0×10－12mol·L－1
    C．与等体积、pH＝2的盐酸混合后所得的溶液中：c（NH4+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）
    D．加入一定量pH＝2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（NH4+）＋c（H＋）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关电解质溶液的说法正确的是  (　　)。

    A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
    B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
    C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡:
    NH3·H2ONH4+ +OH-。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是(   )

    A．c(NH4+)B．c(OH-)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：
    ①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
    ②H2B不是强酸；
    ③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；
    ④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－
    其中错误选项的组合是(   )

    A．①② B．③④ C．②③ D．①④

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