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MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸混合后,溶液中有关离子浓度的比较正确的是

C

解析试题分析:本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系,明确混合后溶液中的溶质及盐类水解是解答的关键;MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,恰好反应为MA,为强碱弱酸盐,水解显碱性,A-水解,则c(M+)>c(A-),水解显碱性,则c(OH-)>c(H+),盐类的水解是微弱的,则c(A-)>c(OH-),则浓度关系为(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),选C。
考点:考查电解质溶液中离子浓度大小比较。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各项所给的两个量,前者—定小于后者的是:
①纯水在25℃和80℃的pH; ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数;
③25℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中,已电离的水分子数;
④常温下,pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。

A.①② B.②④ C.①③ D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,通过水解除去杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是

A.NaOH B.ZnO C.Na2CO3 D.Fe2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用食用白醋(醋酸浓度约1mol?L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.白醋能溶解氢氧化铜
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示白醋的pH为2.3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

pH相同的CH3COOH和HCl溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m和n的关系是

A.m<n B.m>n C.m=n D.不能确定

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25 ℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na)>c(A),则下列描述中,不正确的是(  )
A.该溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱,A水解程度较大
C.c(A)+c(HA)=0.02 mol·L1
D.n(A)+n(OH)=0.01 mol+n(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是(  )。

A.向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H
B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-
C.向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性,所得溶液中:c(Cl)>c(Na)>c(CH3COOH)
D.等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COOH)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COO

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是(  )。
A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7
B.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH=7,则反应后的混合溶液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
C.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH大于7,则反应后的混合溶液中:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L-1,若a>7,则该溶液的pH一定为14-a

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中,不正确的是                                  (  )。

A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系:c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
B.向10 mL 0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入等物质的量的NaOH后,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.两种不同浓度的HA溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和(a+1),则有c1≥10c2
D.NaHCO3溶液中:c(H)+c(H2CO3)=c(CO32—)+c(OH)

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