25 ℃时.在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中.测得c(Na+)>c(A-).则下列描述中.不正确的是( )A．该溶液的pH<7B．HA的酸性很弱.A-水解程度较大C．c(A-)+c(HA)＝0.02 mol·L-1D．n(A-)+n(OH-)＝0.01 mol+n(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^－¹的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na^＋)>c(A^－)，则下列描述中，不正确的是(　　)
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A^－水解程度较大
C．c(A^－)＋c(HA)＝0.02 mol·L^－¹
D．n(A^－)＋n(OH^－)＝0.01 mol＋n(H^＋)

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知:常温下浓度为0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

溶质	NaF	NaClO	Na₂CO₃
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF
B．若将CO₂通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO₃²ˉ)+ c (HCO₃ˉ)=" 0.1" mol·L^-1
C．根据上表,水解方程式ClOˉ+ H₂O

HClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ^7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na⁺)＞c(Fˉ)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25℃时，某浓度的NH₄Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是（）

A．溶液中的 c(OH^－）= 1×10^－10mol·L^－1

B．溶液中的c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．溶液中的c(H⁺）+ c(NH₄⁺）= c(Cl^－）+ c(OH^－)

D．溶液中的c(NH₃·H₂O）= c(NH₄⁺)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸混合后，溶液中有关离子浓度的比较正确的是

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是( )

A．K_sp(AgCl)＜K_sp(AgBr)

B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀

C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

D．因为K_sp(AgCl)＞K_sp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是(　　)

A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在NaHCO₃溶液中，c(CO₃²^—)＞c(HCO₃^—)

C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag^＋)减小

D．将pH相等的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液稀释相同倍数，CH₃COONa溶液的pH较大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

则下列有关说法正确的是(　　)
A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-),则a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C.各溶液pH关系为:pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)
D.在0.1 mol/L CH₃COONa溶液中,c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是（　　）

A．由水电离出的c（OH^－）＝1.0×10^－2mol·L^－1

B．c（NH₄⁺）＋c（NH₃·H₂O）＝1.0×10^－12mol·L^－1

C．与等体积、pH＝2的盐酸混合后所得的溶液中：c（NH₄⁺）＞c（OH^－）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）

D．加入一定量pH＝2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）＝c（NH₄⁺）＋c（H^＋）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关判断正确的是（　　）

A．0.1 mol·L^－1Na₂SO₃溶液中有c（Na^＋）＝2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^-）＋c（H₂SO₃）