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25℃时,某浓度的NH4Cl溶液pH = 4,下列叙述正确的是(  )

A.溶液中的 c(OH)= 1×10-10 mol·L-1
B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)
C.溶液中的c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl)+ c(OH)
D.溶液中的c(NH3·H2O)= c(NH4+)

AC

解析试题分析:常温下,水的离子积Kw=1×10-14 ,因为溶液pH=4,所以可计算得c(OH)= 1×10-10 mol·L-1 ,A正确;氯化铵水解呈酸性,所以不水解的离子大于水解离子,离子浓度大小顺序有c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH),B错误;根据电荷守恒,有c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl)+ c(OH),C正确;NH3·H2O由NH4+ 微弱水解而来,所以c(NH3·H2O)< c(NH4+),D错误;故选AC。
考点:本题考查的是单一盐溶液中离子浓度大小的比较。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各项所给的两个量,前者—定小于后者的是:
①纯水在25℃和80℃的pH; ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数;
③25℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中,已电离的水分子数;
④常温下,pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。

A.①② B.②④ C.①③ D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是(  )

A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO42)较原来的大
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2)、c(SO42)都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2)、c(SO42)都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42)较原来的大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是(   )

A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小
B.使温度升高20 ℃,两溶液的氢离子浓度不变
C.加水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度增大
D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在下列各组的比较中,前者比后者大的是  (  )。

A.25 ℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B.25 ℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D.25 ℃时,pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

能说明0.1 mol·L1的NaHA溶液一定呈酸性的是(  )
①稀释时,溶液中c(OH)增大
②溶液的pH<7
③溶液中c(Na)=c(A2)
④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

A.①②③④ B.①③④ C.①③ D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是(  )

A.在0.1 mol·L-1BA溶液中,c(A)+c(H)=c(BOH)+c(B)
B.若将0.1 mol·L-1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=9
C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A)>c(B)
D.若将上述两溶液按体积比1∶1混合,则混合液中:c(A)>c(B)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25 ℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na)>c(A),则下列描述中,不正确的是(  )
A.该溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱,A水解程度较大
C.c(A)+c(HA)=0.02 mol·L1
D.n(A)+n(OH)=0.01 mol+n(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25 ℃时,某溶液中由水电离出的H+的浓度为1×10-a mol/L,以下说法正确的是(   )

A.a>7时,水的电离一定受到促进
B.a<7时,水的电离一定受到抑制
C.a>7时,溶液的pH为a或14-a
D.a<7时,溶液的pH一定为a

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