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25 ℃时,某溶液中由水电离出的H+的浓度为1×10-a mol/L,以下说法正确的是(   )

A.a>7时,水的电离一定受到促进
B.a<7时,水的电离一定受到抑制
C.a>7时,溶液的pH为a或14-a
D.a<7时,溶液的pH一定为a

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,某浓度的NH4Cl溶液pH = 4,下列叙述正确的是(  )

A.溶液中的 c(OH)= 1×10-10 mol·L-1
B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)
C.溶液中的c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl)+ c(OH)
D.溶液中的c(NH3·H2O)= c(NH4+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是

A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能
C.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强
D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是(   )

A.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32+2I+4H
C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3
D.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
 
则下列有关说法正确的是(   )
A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C.各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列对于25℃时pH为12的氨水,叙述正确的是(  )

A.由水电离出的c(OH)=1.0×10-2mol·L-1
B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1.0×10-12mol·L-1
C.与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中:c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)>c(H
D.加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(NH4+)+c(H

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(  )。

A.a与b之间的溶液中只存在:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH
B.b与c之间的溶液中不存在:c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH
C.b点时,V(NaOH溶液)=20 mL,且c(CH3COO)=c(Na
D.a、b、c点表示的溶液中均相等

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关判断正确的是(  )

A.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中有c(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3
B.0.1 mol·L-1NH4Fe(SO42溶液中离子浓度大小关系为c(SO42-)>c(Fe3)=c(NH4+)>c(H)>c(OH
C.0.2 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后有c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH
D.0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关电解质溶液的说法正确的是  (  )。

A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c(H)=c(OH)-2c(H2S)-c(HS)
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

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