下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是
A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH |
B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能 |
C.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强 |
D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊 |
C
解析试题分析:弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在, 就证明了弱电解质。A、饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH,但二者的浓度不一定是相等的,所以不能说明二者的酸性强弱,A不正确;B、亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明亚硫酸具有还原性,说明不能说明二者的酸性强弱,B不正确;C、同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强,说明HCO3-的水解程度强于HSO3-的水解程度,因此根据酸越弱,相应的酸根越容易水解可知,酸性是亚硫酸的酸性强于碳酸的,C正确;D、由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊,所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能说明是否有CO2产生,因此不能确定二者的酸性强弱,D不正确,答案选C。
考点:考查弱酸的强弱比较
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
现有两瓶温度分别为15℃和45℃,pH均为l的硫酸溶液,下列有关说法不正确的是
A.两溶液中的c(OH-)相等 | B.两溶液中的c(H+)相同 |
C.等体积两种溶液中和碱的能力相同 | D.两溶液中的c(H2SO4)基本相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各项所给的两个量,前者—定小于后者的是:
①纯水在25℃和80℃的pH; ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数;
③25℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中,已电离的水分子数;
④常温下,pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。
A.①② | B.②④ | C.①③ | D.②③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用食用白醋(醋酸浓度约1mol?L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 |
B.白醋能溶解氢氧化铜 |
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 |
D.pH试纸显示白醋的pH为2.3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在下列各组的比较中,前者比后者大的是 ( )。
A.25 ℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 |
B.25 ℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 |
C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 |
D.25 ℃时,pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25 ℃时,某溶液中由水电离出的H+的浓度为1×10-a mol/L,以下说法正确的是( )
A.a>7时,水的电离一定受到促进 |
B.a<7时,水的电离一定受到抑制 |
C.a>7时,溶液的pH为a或14-a |
D.a<7时,溶液的pH一定为a |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法不正确的是( )
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 |
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 |
C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) |
D.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是( )。
A.向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
C.向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性,所得溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH) |
D.等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COOH)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COO-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )
A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点 |
B.由水电离出的c(OH-):B点>C点 |
C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) |
D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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