用食用白醋(醋酸浓度约1mol?L-1)进行下列实验.能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋能溶解氢氧化铜C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2.3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用食用白醋（醋酸浓度约1mol?L^-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．白醋能溶解氢氧化铜

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D．pH试纸显示白醋的pH为2.3

解析试题解析：A、使石蕊试液呈红色只能说明白醋显酸性，错误；B、白醋能溶解氢氧化铜说明白醋具有酸性，错误；C、蛋壳中含有碳酸钙，与白醋反应有气体放出说明醋酸的酸性比碳酸酸性强，错误；D、白醋浓度约为1mol?L^-1，若为强酸其PH值应为约1，而pH试纸显示白醋的pH为2.3，所以醋酸为弱酸，正确，答案选D。
考点：

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溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

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B．pH＝12

C．由水电离产生的c(H^＋)＝1．0×10^－2 mol·L^－1

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

则下列有关说法正确的是(　　)
A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-),则a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C.各溶液pH关系为:pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)
D.在0.1 mol/L CH₃COONa溶液中,c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

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下列有关电解质溶液的说法正确的是 (　　)。

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