常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )。
A.a与b之间的溶液中只存在:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
B.b与c之间的溶液中不存在:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
C.b点时,V(NaOH溶液)=20 mL,且c(CH3COO-)=c(Na+) |
D.a、b、c点表示的溶液中均相等 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
现有两瓶温度分别为15℃和45℃,pH均为l的硫酸溶液,下列有关说法不正确的是
A.两溶液中的c(OH-)相等 | B.两溶液中的c(H+)相同 |
C.等体积两种溶液中和碱的能力相同 | D.两溶液中的c(H2SO4)基本相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.1 mol / L甲酸溶液的c(H+)="0.01" mol/L |
B.甲酸能与水以任何比例互溶 |
C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是( )
A.在0.1 mol·L-1BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(B+) |
B.若将0.1 mol·L-1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=9 |
C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)>c(B+) |
D.若将上述两溶液按体积比1∶1混合,则混合液中:c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/mol·L-1 | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | b | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=c |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25 ℃时,某溶液中由水电离出的H+的浓度为1×10-a mol/L,以下说法正确的是( )
A.a>7时,水的电离一定受到促进 |
B.a<7时,水的电离一定受到抑制 |
C.a>7时,溶液的pH为a或14-a |
D.a<7时,溶液的pH一定为a |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温时,向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述,不正确的是( )。
A.a点时:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.b点时:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) |
C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
D.d点时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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下列说法不正确的是( )
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 |
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 |
C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) |
D.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 |
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下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶;
②醋酸溶液能导电;
③醋酸溶液中存在醋酸分子;
④常温下,0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大;
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;
⑥0. 1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9;
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢。
A.②⑥⑦ | B.③④⑥⑦ | C.③④⑤⑥ | D.①② |
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