下列有关判断正确的是( )A．0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中有c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) B．0.1 mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度大小关系为c(SO42-)＞c(Fe3+)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) C．0.2 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1NaHCO3溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关判断正确的是（　　）

A．0.1 mol·L^－1Na₂SO₃溶液中有c（Na^＋）＝2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^-）＋c（H₂SO₃）

B．0.1 mol·L^－1NH₄Fe（SO₄）₂溶液中离子浓度大小关系为c（SO₄^2-）＞c（Fe³^＋）＝c（NH₄⁺）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

C．0.2 mol·L^－1Na₂CO₃溶液与0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液等体积混合后有c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HCO₃^-）＋2c（CO₃^2-）＋c（OH^－）

D．0.2 mol·L^－1HA溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性

解析

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下列各项所给的两个量，前者—定小于后者的是：
①纯水在25℃和80℃的pH； ②1moINaHSO₄和1mo1 Na₂SO₄在熔化状态下的离子数；
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl₃的溶液中，已电离的水分子数；
④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。

A．①②

B．②④

C．①③

D．②③

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对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )

A．加适量的CH₃COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小

B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变

C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大

D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^－¹的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na^＋)>c(A^－)，则下列描述中，不正确的是(　　)
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A^－水解程度较大
C．c(A^－)＋c(HA)＝0.02 mol·L^－¹
D．n(A^－)＋n(OH^－)＝0.01 mol＋n(H^＋)