Question

已知:常温下浓度为0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

 
下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF
B．若将CO₂通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO₃²ˉ)+ c (HCO₃ˉ)=" 0.1" mol·L^-1
C．根据上表,水解方程式ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ^7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na⁺)＞c(Fˉ)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

Answer 1

C

解析试题分析：A、根据生成NaF所对应的酸为HF，生成NaClO所对应的酸为HClO，生成Na₂CO₃所对应的酸为HCO₃^－，生成NaHCO₃所对应的酸为H₂CO₃，酸性：HCO₃^－＜HClO ＜H₂CO₃＜HF，所以，三种酸溶液的导电能力顺序：HClO＜H₂CO₃＜HF，错误；B、0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺) =" 0.2" mol·L^-1，将CO₂通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性,此时CO₂过量，反应生成了NaHCO₃，此时，溶液的体称没有变，溶液中的钠离子的浓度仍然为：c(Na⁺) ="0.2" mol·L^-1，根据电荷守恒有：c(Na⁺) + c(H⁺) =" c" (HCO₃ˉ) + 2 c (CO₃^2-) + c(OHˉ)，由于溶液呈中性：c(H⁺) = c(OHˉ)，则c(Na⁺) =" 2" c (CO₃²ˉ)+ c (HCO₃ˉ)= 0.2mol·L^-1，错误；C、根据水解方程式：ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ，水解的平衡常数表为；  从上表可知常温下浓度为0.1 mol·L^-1 NaClO溶液的pH=9.7，则pOH=4.3，c(OHˉ) = 10^－4.3，所以，，正确；D、向NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时，此时NaClO + HF =" NaF" + HClO，溶液中生成等物质的量的NaF和HClO，由于HClO为弱酸，不完全电离，存在着电离平衡：HClOH⁺ + ClOˉ，同时，溶液中也还存在着NaF的水解平衡，但是终究水解程度是很微弱的，所以溶液中应该是c(Na⁺)＞c(Fˉ) ＞c(HClO)＞c(H⁺＞c(OHˉ)，故D不正确。
考点：电解质溶液，粒子浓度大小比较