相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应说法正确的.下列是A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应说法正确的，下列是

A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量

解析试题分析：A．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸的物质的量浓度较大，产生氢气多，故A正确；B．弱酸不能完全电离，随着反应的进行，弱酸进一步电离出氢离子，弱酸产生氢气多，强酸生成氢气少，故BCD错误；故选A．
考点：本题考查强弱电解质的电离

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下列过程或现象与水解无关的是

A．纯碱溶液能去油污

B．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸

C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

D．Na HCO₃与Al₂(SO₄)₃混合作泡沫灭火剂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

甲酸为一元弱酸，在15mL0．1mol/L KOH溶液中逐滴加入0．2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是

A．在A、B间的任意一点上都存在：
B．在B点：，且a=7．5
C．在C点：
D．在D点：

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

分别将下列物质：①FeCl₃②CaO③NaCl④Ca(HCO₃)₂⑤Na₂SO₃⑥K₂SO₄投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

A．②③

B．③⑥

C．①④

D．⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，关于0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是( 　 )

A．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离

B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na⁺)>c (OH^-)>c (H⁺)>c (HY^-)

C．若溶液中c(H⁺)+c(H₂Y)=c(OH^-)+c(Y^2-)，则NaHY的水溶液一定显碱性

D．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na⁺)>c (HY^-)>c (H⁺)>c (Y^2-)>c (H₂Y)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是
① pH＝2和pH＝1的HNO₃中c(H^＋)之比为1∶10
②Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)与c(CO₃²^－)之比为2∶1
③同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH^－浓度后者大
④分别向100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一样多

A．①④

B．①③④

C．①②

D．①②③

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某学生用0．100 mol·Ｌ^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏
高“、“偏低”或“不变”)。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²^＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后，溶液中c(K^＋)＝c(HCO)

D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

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室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为( )

A．一元强酸

B．二元强酸