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相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应说法正确的,下列是

A.弱酸溶液产生较多的氢气
B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气
D.无法比较两者产生氢气的量

A

解析试题分析:A.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液,弱酸的物质的量浓度较大,产生氢气多,故A正确;B.弱酸不能完全电离,随着反应的进行,弱酸进一步电离出氢离子,弱酸产生氢气多,强酸生成氢气少,故BCD错误;故选A.
考点:本题考查强弱电解质的电离

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列过程或现象与水解无关的是

A.纯碱溶液能去油污
B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸
C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
D.Na HCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

甲酸为一元弱酸,在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液,溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是

A.在A、B间的任意一点上都存在:
B.在B点:,且a=7.5
C.在C点:
D.在D点: 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

分别将下列物质:①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是

A.②③B.③⑥C.①④D.⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,关于0.1 mol/L NaHY溶液,下列叙述正确的是(   )

A.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离
B.若NaHY的水溶液显碱性,该溶液中粒子浓度关系为:c (Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-)
C.若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性
D.若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为:c (Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是
① pH=2和pH=1的HNO3中c(H)之比为1∶10
②Na2CO3溶液中c(Na)与c(CO32)之比为2∶1
③同温时,pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH浓度后者大
④分别向100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L-1的醋酸中加入KOH,恰好中和所需的KOH一样多

A.①④B.①③④C.①②D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:

A.移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 cm处;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。
(2)上述B步骤操作的目的是__________________________________________。
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果________(填“偏
高“、“偏低”或“不变”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2)增大
C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K)=c(HCO)
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na)=c(CH3COO)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温时,把10 mL pH=10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH=4的某酸溶液中,在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时,溶液显红色,则此酸为(   )

A.一元强酸 B.二元强酸 C.任何强酸 D.弱酸

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