下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 |
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 |
C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO) |
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-) |
D
解析试题分析:A、由题意知,酸和碱的物质的量相等,但酸和碱的元数未知,氢离子和氢氧根离子的物质的量大小不能确定,混合后溶液的酸碱性无法确定,错误;B、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(SO42-)增大,BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动,c(Ba2+)减小,错误;C、含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应,生成碳酸氢钾,溶液中根据物料守恒得c(K+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),错误;D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知,溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),正确。
考点:考查电解质溶液,涉及溶液酸碱性的判断、沉淀溶解平衡及三个守恒式。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应说法正确的,下列是
A.弱酸溶液产生较多的氢气 |
B.强酸溶液产生较多的氢气 |
C.两者产生等量的氢气 |
D.无法比较两者产生氢气的量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M2+:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(M2+)=-lg c(M2+),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列说法正确的是
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
B.在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液,产生沉淀MnCO3质量最多 |
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且Ca2+浓度与CO32-浓度相等 |
D.c点若表示MgCO3则为不饱和溶液,若表示CaCO3则有沉淀析出 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式 | 电离常数 |
HClO | K=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4×10-7 |
K2=6×10-11 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) |
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
D.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合: |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列表述正确的是
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3] |
B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:[Na+]=[CH3COO-]+[OH-] |
C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序:c (NaOH) <c (Na2CO3) <c(CH3COONa) |
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:[CH3COO-]>[Na+]>[OH-]=[H+] |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.草木灰不能与铵混合使用态氮肥 |
B.铁在潮湿的环境下生锈 |
C.加热氯化铁溶液颜色变深 |
D.浓硫化钠溶液有臭味 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列溶液,一定呈中性的是
A.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液 |
B.c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液 |
C.pH=14-pOH的溶液 [注pOH=-lg c(OH-)] |
D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液 |
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