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下列叙述正确的是

A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
B.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大
C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H)不相等
D.在NaHCO3溶液中:c(OH)+c()=c(H)+c(H2CO3

D

解析试题分析:A、0.1mol·L-1CH3COONa溶液中离子浓度关系为:c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H),错误;B、NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH增大,但温度不变,KW不变,错误;C、pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H)相等,均为10—4 mol·L-1,错误;D、联立NaHCO3溶液中的电荷守恒式和物料守恒式知,c(OH)+c(CO32—)=c(H)+c(H2CO3),正确。
考点:考查电解质溶液中离子浓度关系和三个守恒式。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡:NH3·H2O NH4++OH-对于该平衡,下列叙述正确的是

A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动
C.加入少量 0.1 mol·L-1盐酸,溶液中c(H+)减小
D.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

实验:①0.1 mol/LAgNO3溶液和0.1 mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)
B. 滤液b中不含有Ag+
C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀.25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)=1.22×10-8mol·L-1, AgCl饱和溶液中c(Ag+)=1.30×10-5mol·L-1.若在5ml含有KCl和KI浓度均为0.01 mol· L-1的混合溶液中,滴加8ml0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是

A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为 c(NO3-)>c(K+)> C(Cl-)> c(I-)> c(Ag+)
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10
D.若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液,黄色沉淀可能转变成白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是

A.0.01 mol/L NaHSO4 B.0.1 mol/L Na2CO3溶液
C.pH = 4盐酸溶液    D.pH =11氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将0.2 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( )

A.c(HCN)<c(CN)B.c(Na+)> c(CN)
C.c(HCN)=c(CN)= c(Na+)D.c(HCN)+c(CN)="0.2" mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是

A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1
B.c(H+)=c(CH3COO-)
C.加水稀释100倍后,溶液pH=4
D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)>c(H+),下列叙述正确的是

A.H2Y的电离方程式:H2Y2H+ +Y2-
B.HY-的水解方程式:HY- + H2OH3O+ + Y2-
C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

pH=1的两种一元酸HX与HY溶液,分别取50 mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是

A.HX可能是强酸
B.HX的酸性比HY的酸性弱
C.两酸的浓度大小[HX]<[HY]
D.pH=1的两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH均为3

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