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氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是

A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B.常温下,pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<(a +2)[(a +2)<7]
C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D.NaCN溶液呈碱性

C

解析试题分析:氢氰酸为弱电解质,则利用其电离不完全来分析,一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断。A、氢氰酸为一元酸,1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸,但pH约为3,说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L<1mol/L,电离不完全,故A可以说明是弱电解质;B、常温下,pH=a的HCN稀释100倍后,如果是强酸,则稀释后的pH=a+2,但实际上所得溶液pH<(a +2)[(a +2)<7],这说明电离不完全,故B可以说明是弱电解质;C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应,只能说明HCN为一元酸,不能说明其电离的程度,故C错误;D、NaCN溶液显碱性,说明CN在溶液中水解使溶液显碱性,则对应的酸HCN是弱酸,故D可以说明是弱电解质,答案选C。
考点:考查弱电解质的判断

练习册系列答案
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运用电离常数判断可以发生的反应是


电离常数(25oC)
碳酸
Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
次溴酸
Ki=2.4×10-9
 
A.HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3
B.2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2
C.HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2
D.NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO

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水的电离平衡为H2O H+﹢OH,△H>0,下列叙述不正确的是

A.将水加热,pH减小
B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变
C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大
D.向水中加入少量固体NaClO,平衡逆向移动

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已知:pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是(     )

(提示:KspAgCl>KspAgI)

A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.图中x点的坐标为(100,6 )
C.图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl- 浓度相同
D.把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

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相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是

A. B. C. D. 

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物质的量浓度相同的下列溶液中, NH4+浓度最大的是

A.NH4ClB.CH3COONH4C.NH4HSO4D.NH4HCO3

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关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是

A.c(NH4+):③>①
B.水电离出的c(H+):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

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室温下,在0.01mol/L的Na2CO3溶液中,水的离子积常数(KW)为

A.1×10—14B.大于1×10—14C.小于1×10—14D.无法确定

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25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10-5
4.9×10-10
K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11
 
下列有关说法正确的是(  )
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为: pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
C.往冰醋酸中逐滴加水稀释,溶液导电能力始终保持减小
D.在Na2CO3溶液中:c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

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