氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是
A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
B.常温下,pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<(a +2)[(a +2)<7] |
C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.NaCN溶液呈碱性 |
C
解析试题分析:氢氰酸为弱电解质,则利用其电离不完全来分析,一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断。A、氢氰酸为一元酸,1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸,但pH约为3,说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L<1mol/L,电离不完全,故A可以说明是弱电解质;B、常温下,pH=a的HCN稀释100倍后,如果是强酸,则稀释后的pH=a+2,但实际上所得溶液pH<(a +2)[(a +2)<7],这说明电离不完全,故B可以说明是弱电解质;C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应,只能说明HCN为一元酸,不能说明其电离的程度,故C错误;D、NaCN溶液显碱性,说明CN-在溶液中水解使溶液显碱性,则对应的酸HCN是弱酸,故D可以说明是弱电解质,答案选C。
考点:考查弱电解质的判断
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
运用电离常数判断可以发生的反应是
酸 | 电离常数(25oC) |
碳酸 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
次溴酸 | Ki=2.4×10-9 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
水的电离平衡为H2O H+﹢OH-,△H>0,下列叙述不正确的是
A.将水加热,pH减小 |
B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变 |
C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大 |
D.向水中加入少量固体NaClO,平衡逆向移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知:pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是( )
(提示:KspAgCl>KspAgI)
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 |
B.图中x点的坐标为(100,6 ) |
C.图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl- 浓度相同 |
D.把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A.c(NH4+):③>① |
B.水电离出的c(H+):②>① |
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH—)+c(NH3·H2O) |
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温下,在0.01mol/L的Na2CO3溶液中,水的离子积常数(KW)为
A.1×10—14 | B.大于1×10—14 | C.小于1×10—14 | D.无法确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11 |
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