物质的量浓度相同的下列溶液中, NH4+浓度最大的是
A.NH4Cl | B.CH3COONH4 | C.NH4HSO4 | D.NH4HCO3 |
C
解析试题分析:A.发生水解反应:NH4++H2ONH3·H2O+H+。B发生水解反应:CH3COO -+NH4+H2O NH3·H2O+CH3COOH。水解程度比A大,NH4+离子浓度比A小。C.发生水解反应:NH4++H2O NH3·H2O+H+。但由于NH4HSO4发生电离:NH4HSO4= NH4++ H++SO42-,产生的H+对水解平衡起到了抑制作用,使水解程度比A小,NH4+离子浓度比A大。D.发生水解反应:NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+ H2CO3,水解程度比A大,NH4+离子浓度比A小。由于酸性CH3COOH> H2CO3,所以CH3COO-对NH4+的水解的促进作用比HCO3-小,NH4+离子浓度B比D大。故物质的量浓度相同的下列溶液中, NH4+浓度最大的是NH4HSO4。选项为C.
考点:考查盐溶液中离子浓度的大小比较的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知25℃时,下列物质的电离常数大小顺序为:H2SO3(一级电离)>>HSO3->水杨酸()与亚硫酸钠溶液反应,可能发生反应的离子方程式书写正确的是
A. + SO32―→+ HSO3― |
B. + SO32―→+HSO3― |
C.2+ SO32―→2+SO2↑+H2O |
D. +2SO32―→+2HSO3― |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液有关微粒的浓度关系正确的是
A.c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)>c (HAc) | B.c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+) |
C.c (Ac-)=c (Cl+)>c (H+)>c (HAc) | D.c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述正确的是
A.将纯水加热,水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性 |
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 |
D.中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液,所消耗的NaOH物质的量相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是
A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
B.常温下,pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<(a +2)[(a +2)<7] |
C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.NaCN溶液呈碱性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25℃时,水的电离可达到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 |
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
D.将水加热,Kw增大,pH不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,对pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是
A.c(CO32-)>c(H2CO3) |
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;△H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入少量固体NaHSO4,c(H+)增大,KW不变 |
B.向水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
D.将水加热,KW增大,pH不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 |
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 |
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小 |
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 |
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