常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中: c(H+)/c(OH—)=1012 |
B.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42-)+c(OH—) |
C.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) |
D.点④所示溶液中:c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42-)=0.10mol·L-1 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.a=b |
B.混合溶液中,c(OH-)=mol·L-1 |
C.混合溶液的pH=7 |
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.滴定时,可用酚酞作指示剂 |
B.a点表示反应终点 |
C.在b点时:c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+) |
D.在d点时:c(A—)= c(Na+)>c(OH—)=c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是( )
A.0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡:HPO42-H++PO43-,加水稀释,使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的浓度均减小 |
B.饱和NH4Cl溶液中:c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3?H2O)+c(OH-) |
C.常温下,0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液,其pH值分别为3和12,将两溶液等体积混和后,所得溶液的pH≦7 |
D.在NH4HSO3溶液中,c(NH4+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3固体、Na3PO4固体、HCl气体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )
A.减小、增大、减小 | B.增大、减小、减小 |
C.减小、增大、增大 | D.增大、减小、增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1
⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,pH小于7
⑥常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1
A.①④⑥ | B.①②③④ | C.①④⑤⑥ | D.全部 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
根据以下叙述制备氯化铜:将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中,充分 反应后粉末溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于强酸。
溶液中被沉淀离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH | ≥3.7 | ≥9.6 | ≥6.4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3) |
B.250C时,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
C.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵,均可抑制水的电离 |
D.将氨水和盐酸混合后,所得溶液中可能存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
关于NaHCO3溶液,下列表述不正确的是
A.c (Na+)= c (HCO3-)+ c (CO32-)+ c (H2CO3) |
B.c(Na+)+ c (H+)=" c" (HCO3-)+ c (CO32-)+ c (OH-) |
C.HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度 |
D.c (H+) + c(H2CO3)=c (OH-)+ c(CO32-) |
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