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下列关于电解质溶液的叙述正确的是(    )

A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)
B.250C时,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
C.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵,均可抑制水的电离
D.将氨水和盐酸混合后,所得溶液中可能存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

A

解析试题分析:根据质子守恒规律,任何水溶液中水电离得c(OH-)=c(H+), 所以A选项满足质子守恒c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3),即c(OH-)=c(H+)+ c(H2CO3)–c(CO32-),A正确;pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液c(H+)=c(OH-)=0.001mol/L,但是醋酸是弱酸还有大量未电离,所以二者等体积混合后醋酸过量,溶液呈酸性,B错误;根据H2O≒OH-+H+ 可知,加入酸或碱,c(H+)或c(OH-)增大,会抑制水的电离,硫酸铵是强酸弱碱盐会水解,所以促进水的电离,C错误;根据电荷守恒,混合后的溶液有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),所以当c(OH-)>c(H+)时,c(Cl-)<c(NH4+),所以D错误;故选A。
考点:本题考查的是电离平衡、盐类水解、离子浓度大小比较的知识。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

含有等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是(   )

A.Va>10 VbB.Va ="10" Vb
C.Vb >10 VaD.Vb <10 Va

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是(  )

A.点①所示溶液中: c(H+)/c(OH)=1012 
B.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH
C.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42
D.点④所示溶液中:c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4) +c(C2O42)=0.10mol·L-1 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知NaHSO3显酸性,NaHCO3溶液显碱性,现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液,两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的一组是(  )
A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-
B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-
C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-
D.c(Na+)=c(HRO3-)+(H2RO3)+2c(RO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中变大
C.醋酸的电离程度增大,c(OH-)亦增大
D.再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L-1的NaOH溶液,醋酸与NaOH恰好完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列应用与盐类的水解无关的是 (  )

A.NaCl可用作防腐剂和调味剂 B.明矾净水
C.泡沫灭火器的灭火原理 D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体

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常温下,稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,图中的纵坐标可以表示

A.CO32-水解的平衡常数
B.溶液的pH
C.溶液中HCO3-的数目
D.溶液中的c(CO32-)

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分别用pH=3和pH=4的醋酸中和等体积等物质的量浓度的NaOH,消耗两种醋酸的体积分别为V1和V2。V1和V2的关系正确的是

A.V2 =10V1 B.V1>10 V2 C.V2<10V1 D.V2>10V1

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水的电离过程为H2OH+OH,在不同温度下离子积为KW(25℃)=1.0×10-14
KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是

A.c(H)随温度的升高而降低B.35℃时,c(H)>c(OH)
C.氯化钠溶液中KW (35℃) <KW (25℃)D.水的电离是吸热的过程

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