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    17．将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：
    金属电子流动方向电压/V
    甲甲→Cu+0.78
    乙Cu→乙-0.15
    丙丙→Cu+1.35
    丁丁→Cu+0.30
    已知构成两电极的金属，其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（　　）
    A．在四种金属中丙的还原性最强
    B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C．甲、丁若形成原电池时，甲为正极
    D．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀

    分析 根据原电池中电子的流向判断金属的强弱，电压值越大，金属的活泼性越强，甲-Cu连接时，电子从甲→Cu，所以甲的金属性大于铜； 丙-Cu连接时，电子从Cu→乙，所以乙的金属性小于铜；丙-Cu连接时，电子从丙→Cu，所以丙的金属性大于铜；丁-Cu连接时，电子从丁→Cu，所以丁的金属性大于铜；由此分析解答．

    解答 解：A、甲、丙、丁的金属性均强于Cu，但是电压越大，金属性越强，所以活泼性是：丙＞甲＞丁，只有乙的活泼性弱于铜，所以在四种金属中丙的还原性最强，故A正确；
    B、金属乙的金属性小于铜，所以金属乙不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故B错误；
    C、甲、丁若形成原电池时，甲活泼，所以甲为负极，故C错误；
    D、甲的金属性大于铜，乙的金属性小于铜，所以金属性是甲大于乙，甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查常见金属的活动性顺序的比较方法以及金属的电化学腐蚀及防护，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理，注意加强对数据分析能力的培养．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是（　　）
    A．B元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族
    B．D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同
    C．由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体
    D．上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．C和N可以形成如图网状结构的化合物，该化合物的化学式是C3N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．乙烯、苯、乙醇都是重要的有机化合物．请根据题意填空：
    （1）将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，振荡，溶液褪色，发生的反应为加成反应（填“加成反应”或“取代反应”）
    （2）将苯滴入溴的四氯化碳溶液中，振荡，溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”）．
    （3）乙醇可作燃料．1mol乙醇完全燃烧消耗3molO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中含碳质量分数最高的是（　　）
    A．苯B．辛烯C．辛烷D．十六烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．《化学反应原理》一书中，我们学习了两个重要的定量实验．请回答下列问题：
    Ⅰ、某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实 验 试剂如下：溶 液 温 度  中和热△H
    t1t2
    ①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃
    ②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
    已知：Q（放）=C m（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ?℃-1?Kg-1，m指溶液的质量，各物质的密度均为1g?cm-3．
    ①计算分析△H=-56.8KJ/mol．（结果保留3位有效数字）
    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8KJ/mol．
    Ⅱ、为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
    ①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
    ②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
    ③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
    回答下列问题：
    （1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
    （2）完成并配平下列离子方程式
    5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
    （3）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4•2H2O的质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （4）步骤③中判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变．
    （5）常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示：
    H2C2O4KHC2O4K2C2O4
    pH2.13.18.1
    （i）写出H2C2O4的电离方程式H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
    （ii）KHC2O4溶液显酸性的原因是 （请用方程式并结合必要的文字回答该小题）HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，但其电离程度大于水解程．
    （iii）向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad．
    a．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42- ）       b．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
    c．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42- ）          d．c（K+）＞c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某均匀混合的白色粉末可能含有下列7种常见物质中的某4种：NaCl、BaCl2、Mg（NO3）2、K2CO3、CuSO4、NaHCO3、X，混合物中各成分的物质的量相等，且所含阴、阳离子数目之比为3：2，某同学做了以下实验，部分现象没有描述．根据所提供的实验现象，下列对该白色粉末的判断正确的是（　　）
    A．一定含有BaCl2、Mg（NO3）2、NaHCO3、X，且X是NH4HSO4
    B．一定不含K2CO3、CuSO4，X是NH4Al（SO4）2
    C．一定含有BaCl2、NaHCO3、X且X是NH4AlO2，另一种为NaCl和Mg（NO3）2中的任一种
    D．一定含有NaCl、BaCl2、NaHCO3和X，当X不能确定是什么物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：
    反应①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol-1
    反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol-1
    反应③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol-1
    （1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=（2a+2b+c）kJ/mol．
    （2）已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一般的情况下，改变$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示．a点之前溶液中发生的主要反应为A．
    A．反应①B．反应①②C．反应①②③
    反应中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值约为1.5．

    （3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是盐酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氧气，与氨氮反应的次氯酸减小．

    （4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极正极，电解时阴极的电极反应式为2H2O+2NH4++2e-=2NH3•H2O+H2↑或2H++2e-=H2↑．
    （5）氯化磷酸三钠（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：
    3CaSO4（s）+2PO43-（aq）?Ca3（PO4）2（s）+3SO42-（aq），该反应的平衡常数K=3.77×1013．
    [已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

    已知：①
    ②  （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
    （1）写出A、C的结构简式：、
    （2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：酚羟基和酯基．
    （3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：或（任写一种）
    （4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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