Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

（1）元素②在周期表中的位置是                 
（2）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是       ，非金属性最强的元素是        。（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是   　　
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式__________
（4）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为____________________
（5）③的氢化物的电子式为__________________
①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有              

Answer 1

（共13分）（1） 第二周期第ⅣA族 (1分) (2) Na    Cl (2分)
（3）b(2分)    Cl₂+Na₂S="2" NaCl+S↓(2分)
(4) NaOH+Al(OH)₃=NaAlO₂+2H₂O (2分) （5） (2分)离子键  共价键(2分)

试题分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，⑨Ar。
（1）②是C元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。
（2）同周期，金属性自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族，金属性自上向下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。在①～⑨元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是Cl。
（3）比较非金属性的强弱，可以根据氢化物的稳定性、和氢气反应难易程度、最高价氧化物的水化物酸性的强弱、单质之间互相置换来比较。故选b。
⑦是S，⑧是Cl，可以通过置换反应来比较非金属性的强弱，即Cl₂+Na₂S="2" NaCl+S↓。
（4）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)₃，其发应的方程式为NaOH+Al(OH)₃=NaAlO₂+2H₂O。
（5）③的氢化物是NH₃，电子式为。①④⑤分别为H、O、Na，形成的化合物为NaOH，所含化学键类型有离子键、共价键。
点评：本题考查了元素周期表的结构、元素位置、规律变化的应用，主要依托常见元素及其化合物，分析比较原子半径大小，同周期同主族性质递变的应用，化学键的形成和存在，利用铝及其化合物的化学性质，金属铝的制备等知识推断物质。