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    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（  ）
    A．同一元素不可能既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质
    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
    B

    试题分析：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，A选项错误；
    B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，B选项正确；
    C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，C选项错误；
    D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D选项错误．
    故选B。
    点评：此题考查了元素周期律知识．对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性，如核外电子排布的周期性变化中，第一周期最外层电子数从1→2，而不是从1→8的变化；同周期化合价变化规律中，第2周期的F、O不符合；第一电离能变化规律中，同周期的ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族存在反常等。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		A
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		D
    		E
    		 
    		G
    		 
    3
    		B
    		 
    		C
    		J
    		F
    		 
    		H
    		I
    （1）写出下列元素符号：
    B         ,C        ,E         ,
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是       ，最活泼的非金属元素是         。
    （3）表中元素，化学性质最不活泼的是    ，画出其原子结构示意图         
    只有负价而无正价的是         ,可用于制半导体材料的元素是_______。
    （4）最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，酸性最强的是         ，呈两性的是         ；
    （5）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的         ；
    （6）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是         .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质性质变化规律正确的是  （   ）
    A．O、F、H的原子半径依次减小B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
    C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组粒子不能互称为等电子体的是（  ）
    A．CO和N2B．N2H4和 C2H4C．CO2和N2OD．O3和SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W、R为原子序数递增的5种短周期元素，已知X的离子为一个质子，Y原子最外层电子数比内层电子数多4个，Y与R同主族，Z的最外层电子数等于其周期序数，W是制造太阳能电池的常用材料。下列说法正确的是                  （   ）
    A．原子半径按X、Y、Z、R、W依次递增
    B．Z与Y形成的化合物可作为耐火材料
    C．WY2能与强碱反应，但不能与任何酸反应
    D．热稳定性：X2R >X2Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    A
    		 
    		 
    B
    		 
    		 
    		 
    		C
    		D
    		E
    		F
    		 
    G
    		 
    		H
    		 
    		 
    		 
    		I
    		 

    a

     

    		 
    		 
    		 
    		 
    		 

    b

     

    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 

    c

     

    		 

    d

     

    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            。
    （A）a （B）b （C）c （D）d
    （2）G元素与 E元素形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1的物质的化学式是         ，
    表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是       ，酸性最强的是         （用化合物的化学式表示，下同），属于两性氢氧化物的是         。
    （3）C、D、E、F四种元素中，气态氢化物稳定性最差的物质的空间结构为           。
    （4）G、H两元素相比较，金属性较强的是         （填名称），可以验证该结论的实验是      。（填编号）
    （a）看那种原子失去的电子越多，金属性越强。
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    （1）元素②在周期表中的位置是                 
    （2）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是       ，非金属性最强的元素是        。（均填元素符号）
    （3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是   　　
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
    设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式__________
    （4）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为____________________
    （5）③的氢化物的电子式为__________________
    ①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是
    A．第ⅦA族B．第ⅥA族C．第ⅤA族D．第ⅢA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
    （1）W元素在周期表中的位置是                                   ；
    淡黄色固体F中含有的化学键是                               。
    （2）A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：
                                                                           。
    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：
                                                                         。
    （4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为：         　　　　。（用离子符号表示）
    （5）X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：                         。（用化学式表示）

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