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    18．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．硒（Se）化氢比硫化氢稳定B．钫（Fr）与水反应比钾与水反应剧烈
    C．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱D．氢氧化锶（Sr）比氢氧化钙的碱性强

    分析 A．非金属性越强，氢化物越稳定；
    B．金属性越强，与水反应越剧烈；
    C．金属性越强，失去电子能力越强；
    D．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强．

    解答 解：A．非金属性S＞Se，则硒（Se）化氢不如硫化氢稳定，故A错误；
    B．金属性Fr＞K，则钫（Fr）与水反应比钾与水反应剧烈，故B正确；
    C．金属性Mg＞Be，则铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故C正确；
    D．金属性Sr＞Ca，则氢氧化锶（Sr）比氢氧化钙的碱性强，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表和周期律应用，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关500mL0.2mol•L-1氨水的叙述，正确的是（　　）
    A．含有0.1molNH3•H2O
    B．溶液中NH3的物质的量浓度为0.2mol•L-1
    C．NH3和NH3•H2O的物质的量浓度之和为0.2mol•L-1
    D．NH3、NH3•H2O和NH4+的物质的量之和为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（　　）
    A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
    B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
    C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
    D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．请回答
    （1 ）写出HCHO的电子式．
    （2）金属钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2．
    （3）向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1mol•L-1的CaCl2溶液产生白色沉淀和气泡，写出此反应的离子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
    （4）配平氧化还原反应的离子方程式
    1Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．14g乙烯与14g苯含有的氢原子数均为2NA
    B．0.1molFe3+与足量的HI溶液反应，转移的电子数为0.1NA
    C．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-与H2S数目之和为0.1NA
    D．6.4g铜溶于30mL10mol•L-1硝酸中，产生气体的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（　　）
    A．3.5 mol/LB．4.5 mol/LC．7.0 mol/LD．9.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验．
    Ⅰ．探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示．（固定装置已略去）

    （1）A中反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+SO42-+Cu2++2H2O；A装置铜丝如图设计的原因是增大铜与浓硫酸的接触面积，反应随时发生，随时停止．
    （2）C中浓硫酸的作用是除去反应中产生的水蒸气．
    （3）F烧杯中的溶液通常是NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）．
    （4）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色．
    （5）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于苯的叙述不正确的是（　　）
    A．苯是无色、带有特殊气味的液体
    B．苯分子中键与键的夹角是120°
    C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应
    D．苯中不含碳碳双键，所以不可能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某实验小组为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，先称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为6mol•L-1的盐酸，使样品完全溶解，加热煮沸后，除去溶解的CO2，再向溶液中加入足量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀：C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后，用稀H2SO4溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL．取出V1 mL，用a mol•L-1的KMnO4酸性溶液进行滴定，此时发生反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若滴定终点时消耗a mol•L-1的KMnO4溶液V2 mL，则样品中CaCO3的质量分数为（　　）
    A．$\frac{25a{V}_{0}{V}_{2}}{W{V}_{1}}$%B．$\frac{25a{V}_{1}{V}_{2}}{W{V}_{0}}$%C．$\frac{25a{V}_{1}{V}_{0}}{W{V}_{2}}$%D．$\frac{25a{V}_{2}}{W}$%

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