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    浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是

    A．

    Cu→CuSO4

    B．

    C→CO2

    C．

    FeO→Fe2(SO4)3

    D．

    Fe2O3→Fe2(SO4)3

    答案：AC
    解析：

    A项中Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓H2SO4既表现氧化性，又表现酸性．B项中浓H2SO4只表现氧化性．C项中溶解FeO成FeSO4表现的是H2SO4的酸性，FeSO4→Fe2(SO4)3表现的是H2SO4的氧化性．D项中浓H2SO4只表现酸性．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D和E；C又可以转化为B、A．它们的转化关系如图所示：

    已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应
    （1）写出下列物质的结构简式．B
    CH2=CH2
    CH2=CH2
    ；D
    CH3CHO
    CH3CHO
    ．
    （2）完成下列阶段变化的化学方程式．③
    CH3CH2Br+NaOH
    醇
    △
    CH2=CH2+NaBr+H2O
    CH3CH2Br+NaOH
    醇
    △
    CH2=CH2+NaBr+H2O
    ；⑦
    CH3CHO+H2
    催化剂
    CH3CH2OH
    CH3CHO+H2
    催化剂
    CH3CH2OH
    ；⑧
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宝鸡三模）A、B、C、．D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．

    请按要求回答下列问题：
    （1）若B、C为两种氧化物气体，B转化为C时，颜色由无色变为红棕色，则A可能是
    N2
    N2
    或
    NH3
    NH3
    ．
    （2）若A是一种常见的含有两个碳原子的有机物，且A和C反应生成一种有水果香味的物质．写出A与C生成水果香味的物质的反应方程式
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （3）若A、B、C、D不仅满足上述转化关系，而且A和C在溶液中通过反应生成B．请回答下面三个问题：
    ①若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀时，则A和C反应的离子方程式是
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．符合条件的D物质可能是下列物质中的
    ac
    ac
    （填序号）．
    a．硫酸    b．醋酸  c．氢氧化钠  d．氨水   e．氯化钡．  f．硝酸镁
    ②若D为非电解质时、B为难溶于水的沉淀时，则A和C反应的离子方程式是
    Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    ．
    ③若C、D均为金属单质，向A溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A和C反应的离子方程式是
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ，B溶液在储存时应加入少量的
    铁与盐酸
    铁与盐酸
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省开化县华埠中学高三化学冲刺综合测试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    CuSO4?5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。CuSO4?5H2O的实验室制法如下：
    Ⅰ．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)
       
    回答下列问题：
    ⑴用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol?L－1的稀硫酸，只需     种玻璃仪器
    ⑵步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是                    
    发生反应的离子方程式：                                                    
    ⑶如何证明Fe2＋已经充分转化？                                                
    ⑷步骤④之后的实验操作是                       ，所需仪器是铁架台（带铁圈）、
                                    及抽滤装置。
    Ⅱ．实验室用铜粉制备的CuSO4?5H2O流程图如下：

    根据题意完成下列填空：
    ⑴理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为         ，
    发生反应的离子方程式为                            。
    ⑵实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用          法提纯。
    ⑶实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是                                
                               。
    请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。

    ⑷上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是             。

    A．醋酸B．草酸C．苯甲酸D．苯酚

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三化学冲刺综合测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。CuSO4∙5H2O的实验室制法如下：

    Ⅰ．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)

        

    回答下列问题：

    ⑴用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol∙L－1的稀硫酸，只需      种玻璃仪器

    ⑵步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是                    

    发生反应的离子方程式：                                                    

    ⑶如何证明Fe2＋已经充分转化？                                                

    ⑷步骤④之后的实验操作是                        ，所需仪器是铁架台（带铁圈）、

                                     及抽滤装置。

    Ⅱ．实验室用铜粉制备的CuSO4∙5H2O流程图如下：

    根据题意完成下列填空：

    ⑴理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为          ，

    发生反应的离子方程式为                             。

    ⑵实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用           法提纯。

    ⑶实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是                                

                                。

    请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。

    ⑷上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是              。

    A．醋酸         B．草酸          C．苯甲酸         D．苯酚

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有资料报道：铁酸钠（Na2FeO4）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中Fe6+被还原为Fe3+，使用该物质可代替Cl2和Al2（SO4）3。
    （1）用废铁屑制Fe2O3。向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸，至铁屑全部溶解。再通过一系列化学过程得到Fe2O3。写出向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸过程中发生反应的离子方程式：________________。
    （2）制备铁酸钠。氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得铁酸钠。
    Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O（未配平）
    当反应物中含有1.4molNa+，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_______NA。
    （3）制备铁酸钠剩余的废液中含有NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②NH4Cl、③KMnO4、④浓硫酸，能使NaNO2转化为N2（不引起二次污染）的是______________（填编号），反应的离子方程式为____________________________________。

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