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    下列溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是（   ）

    A．硅酸钠溶液            B．浓硝酸      C．氢氟酸             D．氯化钠溶液


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol·L－1

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol·L－1

    0.010

    0.010

    0.020

    A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

    D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是(　　)

    A．用品红试纸检验SO2

    B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2

    C．用红色石蕊试纸检验NH3

    D．用pH试纸测定某溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：

     

    (1)在实验中需用1 mol/L的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是________________。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________________。

    (2)写出步骤①中发生反应的离子方程式

    ________________________________________________________________________。

    (3)操作③中洗涤如何操作______________________________________．

    (4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。

    乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？______________________。若合理，请用离子方程式解释其原因________________________。(若你认为不合理，该空不作答)

    丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（  ）                         

     A．Na +H2O              B．Fe + H2O(g)     C．CO2 +H2O             D．Na2O2 +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      （1）利用SiO2的化学性质，写出实现下列变化的化学方程式。

    SiO2 → 硅酸

                                            

                                               

    SiO2 →高纯度的硅

                                                

                                                  

                                                                               

    （2）实验室中盛放强碱（氢氧化钠）溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：

                                                            

                                                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

    A．HCl　　　　　　　　　                    B．13X3＋

    C．CH3COO－                              D.  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)________ mol·L－1，KW(25℃)________KW(100 ℃)(填“＞”、“＜”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10 mol·L－1

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5 mol·L－1

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7 mol·L－1、

    K2＝5.6×10－11 mol·L－1

    ①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为__________________________________________________________________。

    ②25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则

    c(Na＋)________________________________________________________________________

    c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比.

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