Question

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)/mol·L－1	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/mol·L－1	0.010	0.010	0.020

A.平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

Answer 1

解析　A项，增大H₂浓度，CO₂的转化率增大。B项，甲、丙比较，相当于改变压强，平衡不移动，转化率不变。

H₂(g)　＋　CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)

0．010     0.010         0      0

0．010－x  0.010－x      x      x

则＝，x＝0.006 mol

所以H₂的转化率为×100%＝60%。C项，甲中c(CO₂)＝0.010－0.006＝0.004 mol·L^－1，所以丙中c(CO₂)＝0.008 mol·L^－1。D项，浓度越小，反应速率越慢。

答案　C