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    已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

    ①加少量烧碱　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水

    A．①②                                         B．②④

    C．②③④                                   D．①④


    解析　由Ka＝＝·c(CH3COO－)，温度不变时，若使增大，必使c(CH3COO－)减小，其中①③使c(CH3COO－)增大，④使c(CH3COO－)减小；升温时，CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡正移，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，一定增大。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是 

    A．氯化钠晶体中，每个Cl－周围最近且距离相等的Cl－共有12个          

    B．分子晶体中有范德华力，也有共价键

    C．干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个                    

    D．晶体熔点：晶体硅＜SiC

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol·L－1

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol·L－1

    0.010

    0.010

    0.020

    A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

    D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知可逆反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。请回答下列问题：

    (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol·L－1，c(B)＝2.4 mol·L－1，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为_______________________________________。

    (2)若反应温度降低，则B的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，达到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，则a＝________。

    (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝c(B)＝b mol·L－1，达到平衡后c(D)＝________。(保留两位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

    B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物

    C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质

    D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸的化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2S

    电离常数(25 ℃)

    1.6×10－5

    4.9×10－10

    K1＝1.3×10－7

    K2＝7.1×10－15

    25 ℃时，下列说法正确的是

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)＞pH(Na2S)＞pH(NaCN)

    B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a和b的大小关系不确定

    C．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H＋)＝10－d mol·L－1

    D．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是(　　)

    A．用品红试纸检验SO2

    B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2

    C．用红色石蕊试纸检验NH3

    D．用pH试纸测定某溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：

     

    (1)在实验中需用1 mol/L的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是________________。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________________。

    (2)写出步骤①中发生反应的离子方程式

    ________________________________________________________________________。

    (3)操作③中洗涤如何操作______________________________________．

    (4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。

    乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？______________________。若合理，请用离子方程式解释其原因________________________。(若你认为不合理，该空不作答)

    丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)________ mol·L－1，KW(25℃)________KW(100 ℃)(填“＞”、“＜”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10 mol·L－1

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5 mol·L－1

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7 mol·L－1、

    K2＝5.6×10－11 mol·L－1

    ①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为__________________________________________________________________。

    ②25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则

    c(Na＋)________________________________________________________________________

    c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

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