Question

25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数(25 ℃)	1.6×10－5	4.9×10－10	K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

25 ℃时，下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)＞pH(Na₂S)＞pH(NaCN)

B．a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a和b的大小关系不确定

C．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H^＋)＝10^－d mol·L^－1

D．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HS^－)＋c(S^2－)

Answer 1

解析　A项，K越小，酸越弱，相应的酸根离子水解程度越大，pH越大，顺序应为pH(Na₂S)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)。C项，c(H^＋)_水＝10^－(14－d) mol·L^－1。D项，不符合电荷守恒。

答案　B