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    下列对熵的理解不正确的是

    A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

    B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

    C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

    D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应


    解析　体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故C错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在哥本哈根召开的气候大会，主要讨论减少CO2的排放量，倡导“低碳经济”和“低碳生活”，人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)。下列不符合这一主题的是(　　)

    A．减少一次性用品的使用

    B．利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化

    C．避开公共交通的拥挤，倡导自驾出行

    D．海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组性质的比较中正确的是

    A．酸性  HClO4＜HBrO4＜HIO4      B．碱性  Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

    C．稳定性  HCl＞PH3＞H2S         D．还原性  Cl-＞Br-＞I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。

    （1）填出元素符号A __________B __________C__________

    (2)　C 2－ 离子结构示意图为                

    （3）A和C形成的化合物的电子式为                  ，属于         化合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol·L－1

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol·L－1

    0.010

    0.010

    0.020

    A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

    D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解②2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是

    A．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1　ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1

    B．ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1　ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1

    C．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1　ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1

    D．ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1　ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知可逆反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。请回答下列问题：

    (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol·L－1，c(B)＝2.4 mol·L－1，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为_______________________________________。

    (2)若反应温度降低，则B的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，达到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，则a＝________。

    (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝c(B)＝b mol·L－1，达到平衡后c(D)＝________。(保留两位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸的化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2S

    电离常数(25 ℃)

    1.6×10－5

    4.9×10－10

    K1＝1.3×10－7

    K2＝7.1×10－15

    25 ℃时，下列说法正确的是

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)＞pH(Na2S)＞pH(NaCN)

    B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a和b的大小关系不确定

    C．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H＋)＝10－d mol·L－1

    D．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      （1）利用SiO2的化学性质，写出实现下列变化的化学方程式。

    SiO2 → 硅酸

                                            

                                               

    SiO2 →高纯度的硅

                                                

                                                  

                                                                               

    （2）实验室中盛放强碱（氢氧化钠）溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：

                                                            

                                                                 

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