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    下列实验操作中正确的是(　　)

    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中

    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大


    解析：蒸发操作时，当在蒸发皿中出现较多固体时停止加热；蒸馏操作时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 ；萃取操作时，有机萃取剂应与水互不相溶，其密度可大于水也可以小于水。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸的化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2S

    电离常数(25 ℃)

    1.6×10－5

    4.9×10－10

    K1＝1.3×10－7

    K2＝7.1×10－15

    25 ℃时，下列说法正确的是

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)＞pH(Na2S)＞pH(NaCN)

    B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a和b的大小关系不确定

    C．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H＋)＝10－d mol·L－1

    D．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      （1）利用SiO2的化学性质，写出实现下列变化的化学方程式。

    SiO2 → 硅酸

                                            

                                               

    SiO2 →高纯度的硅

                                                

                                                  

                                                                               

    （2）实验室中盛放强碱（氢氧化钠）溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：

                                                            

                                                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为

    A．13                                       B．14

    C．15                                       D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)________ mol·L－1，KW(25℃)________KW(100 ℃)(填“＞”、“＜”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10 mol·L－1

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5 mol·L－1

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7 mol·L－1、

    K2＝5.6×10－11 mol·L－1

    ①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为__________________________________________________________________。

    ②25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则

    c(Na＋)________________________________________________________________________

    c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于某无色溶液所含离子检验的方法和结论正确的是(　　)

    A．加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有FeCl3

    B．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO或SO

    C．先通入少量Cl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明有I－

    D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是(　　)

    A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

    B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

    C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色

    D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是…………                  （      ）

    A．1mol氯气在氧化还原反应中一定转移2NA个电子

    B．1mol铁在氧化还原反应中一定失去3NA个电子

    C．2.7gH2O中核外电子总数1.5NA个

    D．0.1mol/L的Na2SO4溶液中，含有钠离子为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

    反应①：

    (1)化合物Ⅰ的分子式为________，1 mol该物质完全燃烧最少需要消耗________ mol O2。

    (2)化合物Ⅱ可使________溶液(限写一种)褪色；化合物Ⅲ(分子式为C10H11Cl)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为_________________________________。

    (3)化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶2，Ⅳ的结构简式为_________________________________。

    (4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ。化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ。Ⅴ的结构简式为___________________________，Ⅵ的结构简式为________________________。

    (5)一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_________________________________________。

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