一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是( )
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结
晶、过滤
D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 
2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）
A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变
C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再改变
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(H2)/mol·L－1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c(CO2)/mol·L－1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中反应A(g)＋2B(g) 
C(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol·L－1，c(B)＝0.200 mol·L－1，c(C)＝0 mol·L
－1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
B．反应A＋2BC的ΔH＞0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)＝0.060 mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
已知可逆反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g) ΔH＜0。请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol·L－1，c(B)＝2.4 mol·L－1，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为________
_______________________________。
(2)若反应温度降低，则B的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，达到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，则a＝________。
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝c(B)＝b mol·L－1，达到平衡后c(D)＝________。(保留两位有效数字)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物
C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质
D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )
A．用品红试纸检验SO2
B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2
C．用红色石蕊试纸检验NH3
D．用pH试纸测定某溶液的pH
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
