Question

【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用浓度为0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是

A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B.A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol/L

C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)关系：B<A<C

D.D点溶液中：c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小，继续加入KOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.1mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，据此分析。

根据上述分析可知曲线①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1mol/L NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线。

A.由分析可知，曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，A正确；

B.A点溶液中c(Na+)=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05mol/L，B正确；

C.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水电离的c(H+)：B<C<A，故C错误；

D.D点溶液中，c(Na+)=1.5c(Cl-)，溶液中电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(Cl-)=2 c(OH-)-2c(H+)，D正确；

故合理选项是C。