[题目]取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应.在不断搅拌下.将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中.所产生气体的物质的量之比为3:2.则Na2CO3溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.15mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应。在不断搅拌下，将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2，则Na2CO3溶液的物质的量浓度为

A.0.4mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.15mol/L

【答案】A

【解析】

将Na2CO3溶液滴入盐酸中，发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；若将盐酸滴入Na2CO3溶液中，先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，再发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；由于两个过程产生的CO2的物质的量之比为3：2，因此可以推出，第一个过程中，CO2的物质的量有HCl总物质的量决定，而第二个过程的CO2的物质的量由第二个反应的HCl的物质的量来决定。。

n(HCl)= 300mL×1mol/L=0.3mol，设500mL Na2CO3溶液中含x mol Na2CO3；经分析，第一个过程中HCl不足，则根据2HCl~CO2可得，生成CO2 0.15mol；在第二个过程中，根据第一个反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可以推出生成的NaHCO3的物质的量为x mol，消耗HCl的物质的量为x mol，则参加第二个反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O的HCl的物质的量为(0.3-x)mol，则生成CO2的物质的量为(0.3-x)mol；则有，解得x=0.2mol，故c(Na2CO3)==0.4mol/L，故选A。

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B.取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，则说明一定存在SO32-

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（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

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该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2的实验，其工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为______________

（2）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的________(填序号)。

a．NaCl b．NaClO c．NaOH d．NaClO4

（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有______________。

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