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    【题目】取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应。在不断搅拌下，将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2，则Na2CO3溶液的物质的量浓度为

    A.0.4mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.15mol/L

    【答案】A

    【解析】

    将Na2CO3溶液滴入盐酸中，发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；若将盐酸滴入Na2CO3溶液中，先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，再发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；由于两个过程产生的CO2的物质的量之比为3：2，因此可以推出，第一个过程中，CO2的物质的量有HCl总物质的量决定，而第二个过程的CO2的物质的量由第二个反应的HCl的物质的量来决定。。

    n(HCl)= 300mL×1mol/L=0.3mol，设500mL Na2CO3溶液中含x mol Na2CO3；经分析，第一个过程中HCl不足，则根据2HCl~CO2可得，生成CO2 0.15mol；在第二个过程中，根据第一个反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可以推出生成的NaHCO3的物质的量为x mol，消耗HCl的物质的量为x mol，则参加第二个反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O的HCl的物质的量为(0.3-x)mol，则生成CO2的物质的量为(0.3-x)mol；则有，解得x=0.2mol，故c(Na2CO3)==0.4mol/L，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯度硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

    请回答下列问题：

    （1）仪器D的名称_____________。

    （2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________。

    （3）C中吸收尾气一段时间后，吸收液中存在多种阴离子，下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_____。

    A.取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明一定存在Cl－

    B.取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，则说明一定存在SO32-

    C.取少量吸收液，加过量BaCl2溶液，过滤出沉淀，向沉淀中加过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，且有气泡产生，则说明一定存在SO32-

    D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则说明一定存在ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO２而变质。

    （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

    （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    ①A中发生反应离子方程式为_____________________。

    ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

    ③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

    ④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

    ⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

    ⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

    a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

    b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

    c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

    ⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

    ⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4和MnO2都是重要的化学物质，在实验室可以作氧化剂和催化剂。某化学学习小组对两种物质的制备探究如下：

    Ⅰ.MnO2的制备：

    该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2的实验，其工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为______________

    （2）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的________(填序号)。

    a．NaCl b．NaClO c．NaOH d．NaClO4

    （3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有______________。

    （4）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为__________。

    Ⅱ.KMnO4的制备：

    （5）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行：

    第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；

    第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。

    第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为________(精确到0.1%)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）

    A. 图a表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

    B. 图a中生成物比反应物稳定

    C. 图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化

    D. 图b表示的反应一定需要加热才能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁—空气电池是最常见也是最常用的一种镁燃料电池，电池构造如图所示，下列说法不正确的是

    A.电池工作时、向两侧移动

    B.电池总反应是：

    C.该电池因存在副反应，导致性能降低

    D.多孔石墨电极反应式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用浓度为0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是

    A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

    B.A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol/L

    C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)关系：B<A<C

    D.D点溶液中：c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）

    请回答下列问题：

    （1）D物质中官能团的名称是___。

    （2）工业上，由石油获得石蜡油的方法是___。

    （3）丁烷是由石蜡油求得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（﹣CH3），则这种同分异构体的结构简式是___。

    （4）反应B→C反应方程式为____，该反应的有机反应类型为___。

    （5）写出B+D→E的化学方程式___；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有___（写出其中一条即可）。

    （6）写出E同类同分异构体共有3种，任意写出其中一种的结构简式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 有MnO2 条件下的反应曲线是a曲线

    B. 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同

    C. 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小

    D. b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )kJmol-1

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