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    在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．此反应达到平衡的标志是（　　）
    A、容器内气体密度不再发生变化
    B、容器内各物质的浓度不再发生变化
    C、正反应和逆反应都已停止
    D、单位时间消耗0.1mol N2的同时生成0.2mol NH3
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此根据化学平衡状态的特征进行判断．
    解答： 解：A、根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，故A错误；
    B、应达到平衡状态时，容器内各物质的浓度不再发生变化，是化学平衡状态的特征，故B正确；
    C、正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但是化学平衡是动态平衡，速率不等于零，故C错误；
    D、根据反应方程式知，无论该反应是否达到平衡状态，消耗0.1mol N2的同时生成0.2mol NH3，所以此说法不能作为判断达到平衡状态的标志，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）．（不考虑NO2的分解 ） 若已知该反应是放热反应，则K550℃
     
    K350℃，（填“大于”“等于”或“小于”）．反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将
     
    ，NO2的转化率
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    c（N2O5） mol/L 5.00 3.25 2.48
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．
    ②1000s内N2O5的分解速率为：
     
    ．
    ③若每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式
     
    ．
    ④能使4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     

    a．及时分离出N2O5b．适当提高温度   c．增大O2浓度  d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一充满NO2和NO的混合气体的试管倒立于水槽中，充分反应后，若水上升到
    1
    4
    处，则原混合气体中NO2和NO的体积比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [2012?淄博模拟]已知C4H10的同分异构体有两种：CH3CH2CH2CH3、CH3-CH-CH3CH3，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
    B、工业上制取单质硅
    C、Na2O2作呼吸面具中的供氧剂
    D、一定条件下用硫酸铜制Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是（　　）
    A、CH3-C-18OHO和CH3CH2OH
    B、CH3-C-18OHO和CH3CH2-18OH
    C、CH3-C-18OH18O和CH3CH2-18OH
    D、CH3-C-OHO和CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：3A（g）+B（g）
    催化剂
    .
    △
    2C（g），在不同温度和压强时A的转化率如表所示．由此可知，下列图象正确的是（　　）
    A的转化率% P1（MPa） P2（MPa）
    200℃ 89.7 76.3
    600℃ 83.8 71.6
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a mol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是（　　）
    A、被还原的HNO3不可能是
    2a
    3
    mol
    B、溶液中剩余的n（NO3-）≤（0.4-
    2a
    3
    ）mol
    C、溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
    D、被还原的硝酸为0.8a mol时，则溶液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下列信息：
    Ⅰ、表中①～⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质 元素编号
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    氢化物的沸点（℃） -60.7 -33.4 100 -87.7 19.54 -84.9
    最高化合价 +6 +5 +5 +7
    最低化合价 -2 -3 -2 -3 -1 -1
    A、B、Y均为上表中的元素．
    Ⅱ、X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素．
    Ⅲ、X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接触法制强酸甲．
    IV、A与B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）写出一个表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式
     
    ．
    （2）元素①氢化物的沸点低于元素
     
    ③氢化物的沸点，原因是
     
    ．
    （3）下列有关强酸甲、乙说法正确的是
     
    ．
    a．二者的浓溶液在常温时均可用X的单质制成容器储运
    b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
    c．工业生产强酸甲、乙时，都是用水吸收相应的氧化物
    d．二者的稀溶液均为强氧化剂
    （4）工业上生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为：
     
    ．
    （5）写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程式：
     
    ，氧化剂与氧化产物的物质的量之比
     
    ，生成1mol AB时转移的电子数
     
    ．

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