Question

将一充满NO₂和NO的混合气体的试管倒立于水槽中，充分反应后，若水上升到

1

4

处，则原混合气体中NO₂和NO的体积比是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：NO₂和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，水上升到

1

4

处，则试管中

3

4

体积为NO，结合体积差计算．

解答： 解：发生反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，水上升到

1

4

处，则试管中

3

4

体积为NO，
设NO₂和NO混合气体体积为V，NO₂为x，则
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO△V
3             1    2
x                  

1

4

V

3

x

=

2

1 4 V

，解得x=

3

8

V，
则原混合气体中NO为V-

3

8

V=

5

8

V，
所以原混合气体中NO₂和NO的体积比是3：5，
故答案为：3：5．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及差量法计算为解答的关键，注意氮的氧化性的性质，题目难度不大．