Question

少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的

 

①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓硫酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸．

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答．

解答： 解：①加H₂O，浓度降低，反应速率减小，故错误；
②加NaOH固体，盐酸浓度降低，反应速率减小，故错误；
③滴入几滴浓硫酸，浓度增大，反应速率增大，故正确；
④加CH₃COONa固体，生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，故错误；
⑤加NaCl溶液，溶液浓度降低，反应速率减小，故错误；
⑥滴加几滴硫酸铜溶液，消耗铁，生成氢气总量减小，故错误；
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率增大，故正确；
⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，故正确．
故答案为：③⑦⑧．

点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，本题不改变生成氢气总量的要求，答题时注意审题，难度不大．