下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是( )A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性:HCl＞HIC．酸性 HClO4＞HIO4D．酸性 HClO3＞HIO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）

A．Cl₂+2I^-==2Cl^-+I₂	B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性 HClO₄＞HIO₄	D．酸性 HClO₃＞HIO₃

考查非金属性强弱的比较。比较非金属性强弱可以利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，和氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性或者是单质间的相互置换能力等。所以选项D是错误的，答案是D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列递变规律正确的是

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强	B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的金属性依次减弱	D．N、O、F原子半径逐渐增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列推论正确的

A．SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃

B．NH₄⁺为正四面体结构，可推测出PH₄⁺也为正四面体结构

C．Si晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子晶体

D．NaCl是离子化合物，可推测AlCl₃也是离子化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T在周期表中的位置 __________，第六周期与R同主族元素的原子序数为，该元素为元素（填“金属”或“非金属”）
(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q________T(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到” 或“失去”） 1个电子；碱金属元素中金属性最强的是（Fr除外），原子半径最小的是。卤素原子最外层的电子数都是个，在化学反应中它们容易 1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是               、Y是               、Z是               。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是      。
（3）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是                    。　　　　　　　　　

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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