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    下列递变规律正确的是
    A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
    C．钠、镁、铝的金属性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大
    C
    同周期，由右向左，原子的得电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故A错误；
    同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性依次减弱，故B错误；
    同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则元素的金属性逐渐减弱，故C正确；
    同周期，由左到右，原子半径逐渐减小，故D错误；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)
    已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
    小题1:请写出B、D元素的名称：B              ，D              
    小题2:画出C元素的离子结构示意图                             
    小题3:写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
                                                                  
    小题4:A、B、C三种元素形成的化合物为                     ， 所含的化学键类型为                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
    A．CH3BrB．SF6C．CCl4D．BF3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，其原子半径及主要化合价如下表所示。又知X与Y、Z与W分别位于同一周期，Y、W处于同一主族。
    元素
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    原子半径/nm
    		0.077
    		0.074
    		0.186
    		0.102
    主要化合价
    		-4，+4
    		-2
    		+1
    		-2，+6
    请回答：
    小题1:X位于元素周期表的        　  ，画出Z原子结构示意图 　　 　   ，
    Z2W是离子晶体，写出其电子式 　　　　 　   。
    小题2:X单质能与某酸（H2WY4）的浓溶液发生反应，产物有XY2、WY2和水，
    其反应的化学方程式为                                            ；
    小题3:Z2Y2可与XY2发生反应可给潜水艇供氧，其反应的化学方程式为              ；
    若反应中转移电子数为3.01×1023，则所得气体产物的体积是      （标准状况）。
    小题4:Y、Z、W三种元素可组成质量比为5.75 : 8 : 4的某种化合物。实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液，                 ，则证明原溶液中含有该阴离子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为
    A．11 　　B．15 　 　　C．17 　 　D．34

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化需要吸收能量的是（   ）
    A．2Cl―→Cl—ClB．1s22s22p63s1―→1s22s22p6
    C．2px22py12pz1―→2px12py12pz2D．3s23p5―→3s23p6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题：
    （1）Y的离子结构示意图_____________;M元素在元素周期表中的位置为_______________。
    （2）写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：W的单质_____________（          ）;
    X与W按原子个数比2:1形成的化合物 _____________（            ）.
    （3）W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为_____________________(用元素符号表示)。
    （4）W、M、Q形成的氢化物的稳定性__________________________(用氢化物分子式表示)
    Z元素氢化物的分子空间构型___________________。
    （5）X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式，
    ________________________,________________________,______________________;
    （6）写出一个化学反应方程式，证明下列结论：
    非金属性M比W强：__________________________________________________________；
    非金属性Q比Z强：______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（       ）
    A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HI
    C．酸性 HClO4＞HIO4D．酸性 HClO3＞HIO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒的结构示意图是表示VIA某元素原子结构示意图的是（   ）

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