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    【题目】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

    A. 该装置将化学能转化为电能

    B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得粗糙多孔

    C. 电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a

    D. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

    【答案】C

    【解析】A．该装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；B．将电极碳棒变得多粗糙多孔可增大反应接触面积，能增加灯泡亮度，故B正确；C．电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，则电子由电极a通过导线流向电极b，电解质溶液中无电子转移，只有阴、阳离子移动，故C错误；D．氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同，则电池反应式为2H2+O2═2H2O，故D正确；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁化合物具有广泛用途。请回答有关镁的下列问题：

    （1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的____，还生成少量的______（填化学式）；

    （2）CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是___________，该化合物水解的化学方程式为____________；

    （3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。

    下列选项中正确的是_____________（填序号）。

    ① MgI2中Mg2+ 与I- 间的作用力小于MgF2中Mg2+ 与F- 间的作用力

    ② Mg与F2的反应是吸热反应

    ③ MgBr2与Cl2 反应的△H ＞ 0

    ④ 化合物的热稳定性顺序为MgI2 ＜ MgBr2 ＜ MgCl2 ＜ MgF2

    ⑤ MgF2(s) + Br2(l) = MgBr2(s) + F2(g) △H = +600 kJ · mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境保护是当今倍受人们关注的社会问题．下列叙述不正确的是（ ）
    A.二氧化硫会形成酸雨
    B.氮氧化物会形成光化学烟雾
    C.过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害
    D.一氧化碳是造成温室效应的主要物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

    已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的热量。

    ⅱ．

    （1）反应A的热化学方程式是　。

    （2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B. 放热反应在常温下一定很容易发生

    C. 反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

    D. 在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学选修5:有机化学基础

    有机物H(C25H44O5)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上以淀粉、烃A为基本原料合成H的路线如下图所示。

    巳知:（i）烃A在质谱图中的最大质荷比为72，B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2。

    (ii) 。

    (iii)反应③中发生反应的E、G物质的量之比为4:1。

    (1)A的分子式为_____；B的名称是_______；C的结构简式为_______。

    (2)反应②的类型是______；F中的官能团名称是_______。

    (3)写出反应①的化学方程式：___________。

    (4)E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有____种，核磁共振氢谱有4个峰的物质结构简式为__________。

    ①能发生银镜反应 ②能与单质钠发生反应

    (5)1，3-丁二烯是一种重要化工原料，以乙醛为基本原料可制得该烃，请写出相应的转化流程图：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验事实：

    （1）X＋Y2＋===X2＋＋Y

    （2）Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑

    （3）Z2＋离子的氧化性比X2＋弱

    （4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋

    由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）

    A. X＞Y＞Z＞W B. Y＞X＞W＞Z

    C. Z＞X＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
    A.H3O+
    B.Li+
    C.OD﹣
    D.OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：在298K、101kPa时，

    ①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g) △H1 = －400 kJ·mol－1；

    ②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) △H2 = －570 kJ·mol－1；

    ③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = －2600 kJ·mol－1；

    写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式 。以硫酸为电解质溶液，依据反应③设计一个燃料电池，写出其电极反应式 。

    （2）工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1某温度下，把10 mol N2与25mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为50%，则10 min内该反应的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1，则该温度下该反应的平衡常数K= 。

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