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    “地沟油”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为：

    下列叙述错误的是

    A．“地沟油”主要成分是高级脂肪酸的甘油酯

    B．生物柴油是不同酯组成的混合物

    C．生物柴油属于化石燃料

    D．“地沟油”可用于制备生物柴油

    C

    【解析】

    试题分析：A．“地沟油”属于油脂，主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，A正确；B．生物柴油是不同酯组成的混合物，B正确；C．生物柴油属于酯类，C错误；D．根据题干信息可知“地沟油”可用于制备生物柴油，D正确，答案选C。

    考点：考查“地沟油”的有关判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

    （1）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为 mol。

    （2）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲。

    ①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为 。

    ②有关题图甲所示的装置说法正确的是 （不定项选择）。

    a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液

    b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰

    c．B处反应管冷却水应从m接口通入

    d．装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集

    ③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为 。

    （3）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列装置的说法正确的是

    A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液

    B．装置①将电能转变为化学能

    C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

    D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

    ① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) △H= - 9072 kJ·mol-1?K= 1.1×1026?

    ② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H= - 1105 kJ·mol-1?K= 4.4×1028

    ③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H= - 1269 kJ·mol-1?K= 7.1×1034

    其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是

    A．减小压强 B．降低温度

    C．增大O2浓度 D．使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    阅读下列短文：不同的卤素之间可以相互结合形成一系列的化合物。这类化合物称为卤素互化物。卤素互化物具有很高的化学活性，它们有许多化学性质跟卤素单质相似，例如：能跟大多数金属起反应生成相应的卤化物，也能跟某些非金属单质起反应生成相应的卤化物。溴化碘(IBr)是卤素互化物的一种。这种化合物在常温下是深红色的固体，熔点为41℃，沸点为116℃。下列对IBr的各种描述中，不正确的是

    A．在很多化学反应中，溴化碘是一种氧化剂

    B．固体溴化碘是一种原子晶体

    C．与水能反应：IBr + H2O=HBr+ HIO

    D．在Fe3+的催化下可与苯反应生成和HBr

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是

    A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

    B．CaO2中阴阳离子的个数比为1:1

    C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

    D．CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省红河州高三统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分，每空2分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

    ①原子半径大小：A>B>C>D

    ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

    请根据上述信息回答下列问题。

    （1）C元素在周期表中的位置 ， 请写出D2C2分子的结构式________，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式_______。

    （2）丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振氢谱只有

    1组峰，写出丁物质的结构简式 。

    （3）A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。

    （4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式 ，一段时间后，测得铁增重128g，此时b极通入气体的体积是 L（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省部分高三1月份统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是

    A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

    B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

    C．元素Y、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键

    D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三元月模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反原理为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有关说法正确的是

    A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4

    B．生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有10 mol电子转移

    C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2

    D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

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